Chemisch element · referentiefiche

37Rb

Rubidium

Rubidium (Rb) is element 37 van het periodiek systeem, een alkalimetaal in groep 1, periode 5 en het s-blok. De elektronenconfiguratie [Kr] 5s1 helpt verklaren hoe het element bindt en reageert; de referentietoestand bij kamertemperatuur is vast.

Atoomnummer37

Standaard atoomgewicht85.4678(3)

Groep1

Periode5

Bloks

Elektronenconfiguratie[Kr] 5s1

Elektronenstructuur

Wat bepaalt de chemie?

Alkalimetalen hebben één elektron in hun buitenste schil. Dat elektron wordt relatief gemakkelijk afgestaan, waardoor ionen met lading +1 en sterk ionische verbindingen kenmerkend zijn.

Voor rubidium laat de configuratie [Kr] 5s1 zien welk buitenste elektron het gemakkelijkst aan reacties deelneemt. De reactiviteit moet altijd samen met ionisatie-energie, atoomgrootte en de chemische omgeving worden bekeken.

Chemische vormen

Verbindingen, ionen en materialen

Het vrije metaal is reactief en wordt in de natuur vrijwel alleen in verbindingen aangetroffen. Veelvoorkomende vormen zijn zouten met halogeniden, oxiden, hydroxiden en andere ionische verbindingen waarin het metaal meestal als M⁺ voorkomt.

Fysisch gedrag

Toestand en faseovergangen

Bij kamertemperatuur is de referentietoestand vast. De vermelde dichtheid is 1.532 g/cm³. Het smeltpunt is 312.5 K (39.3 °C). Het kookpunt is 961 K (687.9 °C). Druk, zuiverheid en kristalstructuur kunnen gemeten waarden verschuiven; bij elementen met meerdere allotropen kan ook de structuur zelf een duidelijk verschil maken.

Voorkomen en toepassingen

Waar rubidium voorkomt en wordt gebruikt

In de praktijk komt rubidium vooral naar voren in toepassingen en contexten zoals wetenschappelijk onderzoek, atoomklokken en fotocellen.

In de praktijk

Concrete toepassingen

Wetenschappelijk onderzoek

Rubidium speelt een rol bij wetenschappelijk onderzoek. De relevante eigenschap hangt af van de chemische vorm, samenstelling en het materiaal of proces waarin het element wordt gebruikt.

Atoomklokken

Rubidium speelt een rol bij atoomklokken. De relevante eigenschap hangt af van de chemische vorm, samenstelling en het materiaal of proces waarin het element wordt gebruikt.

Fotocellen

Rubidium speelt een rol bij fotocellen. De relevante eigenschap hangt af van de chemische vorm, samenstelling en het materiaal of proces waarin het element wordt gebruikt.

Positie in het periodiek systeem

Wat de naburige elementen laten zien

Rubidium staat in periode 5, groep 1 en het s-blok. De getoonde omgeving bevat onder meer Kalium, Calcium, Strontium, Cesium. Vergelijking met deze elementen helpt trends in atoomgrootte, ionisatie-energie, elektronegativiteit en binding langs het periodiek systeem te volgen.

Referentiegegevens

Fysische en atomaire eigenschappen

Classificatiealkalimetaal

Toestand bij kamertemperatuurvast

Elektronenschillen2 · 8 · 18 · 8 · 1

Dichtheid1.532 g/cm³

Smeltpunt312.5 K (39.3 °C)

Kookpunt961 K (687.9 °C)

Pauling-elektronegativiteit0.82

Eerste ionisatie-energie403 kJ/mol

Elektronenaffiniteit46.88 kJ/mol

De waarden beschrijven het element of het neutrale atoom waar van toepassing. Fysische gegevens kunnen afhangen van allotroop, druk, zuiverheid en meetomstandigheden.

Geschiedenis

Ontdekking en identificatie

De ontdekking van rubidium wordt in deze historische registratie in verband gebracht met Robert Bunsen. Herkenning als element, isolatie van een zuiver monster en de latere definitie via het atoomnummer vonden niet noodzakelijk op hetzelfde moment plaats.

Isotopen

Hoe isotopensamenstelling de getallen verandert

Het standaard atoomgewicht is 85.4678(3). Deze waarde beschrijft de natuurlijke isotopensamenstelling van terrestrisch materiaal en is niet de massa van één specifiek atoom.

Rubidium heeft ten minste één stabiele isotoop. Isotopen hebben hetzelfde aantal protonen en horen dus bij hetzelfde element, maar verschillen in neutronental en atoommassa.

Veiligheid

Omgang en blootstelling

De risico’s van rubidium hangen af van chemische vorm, dosis en blootstellingsroute. Het element, zijn ionen en zijn verbindingen kunnen zeer verschillende biologische en milieueffecten hebben; controleer daarom de veiligheidsgegevens van de werkelijk gebruikte stof.