Chemisch element · referentiefiche

38Sr

Strontium

Strontium (Sr) is element 38 van het periodiek systeem, een aardalkalimetaal in groep 2, periode 5 en het s-blok. De elektronenconfiguratie [Kr] 5s2 helpt verklaren hoe het element bindt en reageert; de referentietoestand bij kamertemperatuur is vast.

Atoomnummer38

Standaard atoomgewicht87.62(1)

Groep2

Periode5

Bloks

Elektronenconfiguratie[Kr] 5s2

Elektronenstructuur

Wat bepaalt de chemie?

Aardalkalimetalen hebben twee elektronen in hun buitenste schil. Ze vormen daardoor vaak ionen met lading +2 en komen veel voor in oxiden, zouten en mineralen.

Bij strontium bepaalt de configuratie [Kr] 5s2 hoe de twee buitenste elektronen deelnemen aan binding. Naar beneden in de groep worden de atomen groter en veranderen ionisatie-energie en reactiviteit geleidelijk.

Chemische vormen

Verbindingen, ionen en materialen

De belangrijkste chemische vormen zijn oxiden, hydroxiden en zouten zoals carbonaten, sulfaten en halogeniden. De oxidatietoestand +2 domineert doordat twee buitenste elektronen relatief gemakkelijk kunnen worden afgestaan.

Fysisch gedrag

Toestand en faseovergangen

Bij kamertemperatuur is de referentietoestand vast. De vermelde dichtheid is 2.64 g/cm³. Het smeltpunt is 1 041 K (767.9 °C). Het kookpunt is 1 650 K (1 377 °C). Druk, zuiverheid en kristalstructuur kunnen gemeten waarden verschuiven; bij elementen met meerdere allotropen kan ook de structuur zelf een duidelijk verschil maken.

Voorkomen en toepassingen

Waar strontium voorkomt en wordt gebruikt

In de praktijk komt strontium vooral naar voren in toepassingen en contexten zoals vuurwerk, magneten en medische toepassingen.

In de praktijk

Concrete toepassingen

Vuurwerk

Strontium speelt een rol bij vuurwerk. De relevante eigenschap hangt af van de chemische vorm, samenstelling en het materiaal of proces waarin het element wordt gebruikt.

Magneten

Strontium wordt in magnetische materialen toegepast wanneer samenstelling en kristalstructuur de gewenste magnetisatie, coerciviteit of thermische stabiliteit opleveren.

Medische toepassingen

Bepaalde verbindingen of radio-isotopen van strontium hebben specifieke medische toepassingen; chemische vorm, dosis en klinische context zijn daarbij bepalend.

Positie in het periodiek systeem

Wat de naburige elementen laten zien

Strontium staat in periode 5, groep 2 en het s-blok. De getoonde omgeving bevat onder meer Kalium, Calcium, Scandium, Rubidium. Vergelijking met deze elementen helpt trends in atoomgrootte, ionisatie-energie, elektronegativiteit en binding langs het periodiek systeem te volgen.

Referentiegegevens

Fysische en atomaire eigenschappen

Classificatieaardalkalimetaal

Toestand bij kamertemperatuurvast

Elektronenschillen2 · 8 · 18 · 8 · 2

Dichtheid2.64 g/cm³

Smeltpunt1 041 K (767.9 °C)

Kookpunt1 650 K (1 377 °C)

Pauling-elektronegativiteit0.95

Eerste ionisatie-energie549.5 kJ/mol

Elektronenaffiniteit5.023 kJ/mol

De waarden beschrijven het element of het neutrale atoom waar van toepassing. Fysische gegevens kunnen afhangen van allotroop, druk, zuiverheid en meetomstandigheden.

Geschiedenis

Ontdekking en identificatie

De ontdekking van strontium wordt in deze historische registratie in verband gebracht met William Cruickshank (chemist). Herkenning als element, isolatie van een zuiver monster en de latere definitie via het atoomnummer vonden niet noodzakelijk op hetzelfde moment plaats.

Isotopen

Hoe isotopensamenstelling de getallen verandert

Het standaard atoomgewicht is 87.62(1). Deze waarde beschrijft de natuurlijke isotopensamenstelling van terrestrisch materiaal en is niet de massa van één specifiek atoom.

Strontium heeft ten minste één stabiele isotoop. Isotopen hebben hetzelfde aantal protonen en horen dus bij hetzelfde element, maar verschillen in neutronental en atoommassa.

Veiligheid

Omgang en blootstelling

De risico’s van strontium hangen af van chemische vorm, dosis en blootstellingsroute. Het element, zijn ionen en zijn verbindingen kunnen zeer verschillende biologische en milieueffecten hebben; controleer daarom de veiligheidsgegevens van de werkelijk gebruikte stof.