Keemiline element · teatmeleht

38Sr

Strontsium

Strontsium on keemiline element aatomnumbriga 38 ja sümboliga Sr. See paikneb perioodis 5, rühmas 2, s-plokis. Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Elektronkonfiguratsioon on [Kr] 5s2.

Aatomnumber38

Standardne aatommass87.62(1)

Rühm2

Periood5

Plokks

Elektronkonfiguratsioon[Kr] 5s2

Elektronstruktuur

Mis määrab selle keemia

Strontsium-aatomil on kaks valentselektroni ning ta moodustab sageli +2 laenguga ioone. See on leelismuldmetallide ioonkeemia põhitunnus.

Konfiguratsioon [Kr] 5s2 aitab mõista ionisatsioonienergiat, sidemete teket ja reaktsioonivõimet võrreldes naaberelementidega.

Keemilised vormid

Ühendid, ioonid ja materjalid

Strontsium esineb peamiselt +2 ioonina. Tüüpiliste ühendite hulka kuuluvad oksiidid, hüdroksiidid, karbonaadid, sulfaadid ja halogeniidid.

Füüsikaline käitumine

Olek ja faasimuutused

Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Esitatud tihedus on 2.64 g/cm³. Sulamispunkt on 1 041 K (767.9 °C). Keemispunkt on 1 650 K (1 377 °C). Rõhk, puhtus ja kristallstruktuur võivad mõõdetud füüsikalisi väärtusi nihutada.

Leidumine ja kasutus

Kus strontsium leidub ja kasutatakse

Praktikas seostub strontsium eelkõige järgmiste valdkondadega: ilutulestik, magnetid ja meditsiinilised rakendused. Konkreetne kasutus sõltub elemendi keemilisest vormist, puhtusest ja vajalikust omadusest.

Praktikas

Näiteid tegelikust kasutusest

Ilutulestik

Strontsium ühendid võivad pürotehnilises segus kuumutamisel anda iseloomuliku värvi, sädemed või muu energeetilise efekti.

Magnetid

Strontsium kasutatakse magnetmaterjalides, kus on vaja tugevat, stabiilset või temperatuurikindlat magnetismi.

Meditsiinilised rakendused

Strontsium kasutatakse valitud ravimites, implantaatides, diagnostikas või ravitehnoloogiates; määrav on konkreetne keemiline või isotoopne vorm.

Asend perioodilisustabelis

Mida naaberelemendid näitavad

Strontsium paikneb perioodis 5 ja rühmas 2. Päris naaberelementidega võrdlemine aitab uurida aatomraadiuse, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsuse ja sidemekäitumise perioodilisi trende.

Võrdlusandmed

Füüsikalised ja aatomilised omadused

Klassifikatsioonleelismuldmetall

Olek toatemperatuuriltahke

Elektronkihid2 · 8 · 18 · 8 · 2

Tihedus2.64 g/cm³

Sulamispunkt1 041 K (767.9 °C)

Keemispunkt1 650 K (1 377 °C)

Paulingu elektronegatiivsus0.95

Esimene ionisatsioonienergia549.5 kJ/mol

Elektronafiinsus5.023 kJ/mol

Väärtused kirjeldavad elementi või neutraalset aatomit, kui see on asjakohane. Füüsikalised andmed võivad sõltuda allotroobist, rõhust ja mõõtmistingimustest.

Ajalugu

Avastamine ja tuvastamine

Strontsium avastamist seostatakse teadlase või töörühmaga William Cruickshank (chemist). Elemendi äratundmine, puhta proovi eraldamine ja tänapäevase aatomnumbri omistamine ei pruukinud toimuda samal ajal.

Isotoobid ja aatommass

Kuidas isotoopkoostis arve mõjutab

Standardne aatommass on 87.62(1). See väärtus kirjeldab loodusliku maise aine tavalist isotoopkoostist, mitte ühe kindla aatomi massi.

Strontsiuml on vähemalt üks stabiilne isotoop. Isotoopidel on sama prootonite arv ja seega sama elemendi identiteet, kuid erinev neutronite arv ning aatommass.

Ohutus

Käitlemine ja kokkupuude

Strontsiumga seotud ohud sõltuvad keemilisest vormist, annusest ja kokkupuuteviisist. Puhas element, ioonid ja ühendid võivad bioloogiliselt ning keskkonnas väga erinevalt käituda, seetõttu tuleb lähtuda konkreetse aine ohutusandmetest.