Élément chimique · fiche de référence

38Sr

Strontium

Le strontium est l’élément 38 (Sr), situé en période 5, groupe 2 et dans le bloc s. À température ambiante, son état de référence est solide. Sa configuration électronique est [Kr] 5s2.

Numéro atomique38

Poids atomique standard87,62(1)

Groupe2

Période5

Blocs

Configuration électronique[Kr] 5s2

Structure électronique

Ce qui gouverne sa chimie

La configuration externe se termine par s². La perte de deux électrons de valence conduit à un ion +2, état ionique caractéristique des métaux alcalino-terreux.

Par rapport au groupe 1, cette couche externe à deux électrons modifie l’énergie d’ionisation, les liaisons et la réactivité. Dans la nature, ces éléments se rencontrent surtout dans des oxydes, carbonates, sulfates ou halogénures plutôt qu’à l’état métallique libre.

Formes chimiques

Composés, ions et matériaux

L’état d’oxydation +2 domine. Oxydes, hydroxydes, halogénures, carbonates et sulfates constituent des familles importantes, même si leur solubilité et leur stabilité thermique évoluent régulièrement dans le groupe 2.

Comportement physique

État et changements de phase

À température ambiante, l’état de référence est solide. La masse volumique indiquée est 2,64 g/cm³. Le point de fusion est 1 041 K (767.9 °C). Le point d’ébullition est 1 650 K (1 377 °C). La pression, la pureté et la structure cristalline peuvent modifier les valeurs mesurées.

Présence et applications

Présence, formes et usages

Le strontium est présent dans des minéraux comme la célestine et la strontianite. Ses sels donnent une couleur rouge intense aux flammes, d’où leur emploi dans certains feux d’artifice et signaux ; des composés du strontium sont aussi utilisés dans des matériaux techniques, tandis que certains isotopes radioactifs nécessitent une attention particulière.

Dans la pratique

Exemples d’utilisations concrètes

feux d’artifice

Des composés du strontium peuvent produire des couleurs, étincelles ou effets énergétiques caractéristiques lorsqu’ils sont chauffés dans un mélange pyrotechnique.

aimants

Le strontium entre dans des matériaux magnétiques lorsqu’on recherche un champ intense, stable ou résistant à la température.

applications médicales

Le strontium intervient dans certains médicaments, implants, diagnostics ou traitements ; la forme chimique ou isotopique est déterminante.

Position périodique

Ce que montrent les éléments voisins

Le strontium est en période 5 et dans le groupe 2. Dans le voisinage affiché, il se trouve entre le rubidium et l’yttrium sur la même période ; le calcium est au-dessus et le baryum au-dessous dans le même groupe. Ces positions permettent de comparer le rayon atomique, l’énergie d’ionisation et les modes de liaison avec les éléments proches.

Données de référence

Propriétés physiques et atomiques

Classificationmétal alcalino-terreux

État à température ambiantesolide

Électrons par couche2 · 8 · 18 · 8 · 2

Masse volumique2,64 g/cm³

Point de fusion1 041 K (767.9 °C)

Point d’ébullition1 650 K (1 377 °C)

Électronégativité de Pauling0,95

Première énergie d’ionisation549,5 kJ/mol

Affinité électronique5,023 kJ/mol

Les valeurs décrivent l’élément ou l’atome neutre lorsque cela s’applique. Les propriétés physiques peuvent dépendre de l’allotrope, de la pression et des conditions de mesure.

Histoire

Découverte et identification

La découverte du strontium est associée à William Cruickshank (chemist). L’identification de l’élément, son isolement sous forme pure et l’attribution ultérieure de son numéro atomique ne correspondent pas nécessairement au même moment historique.

Isotopes et poids atomique

Ce que signifie la valeur du tableau

Le poids atomique standard est 87.62(1). Cette valeur décrit la composition isotopique de la matière terrestre naturelle ; ce n’est pas la masse d’un atome particulier.

Le strontium possède au moins un isotope stable. Les isotopes ont le même nombre de protons et appartiennent donc au même élément, mais ils diffèrent par leur nombre de neutrons et leur masse atomique.

Précautions

Manipulation et exposition

Les risques associés au strontium dépendent de la forme chimique, de la dose et de la voie d’exposition. Le strontium élémentaire, ses ions et ses composés peuvent avoir des effets biologiques très différents : il faut consulter les données de sécurité de la substance réellement manipulée.