Kémiai elem · adatlap

38Sr

Stroncium

A stroncium 38 rendszámú kémiai elem (Sr), az 5. periódus 2. csoportjában, az s-mezőben található. Szobahőmérsékleten a referencia szerinti halmazállapot: szilárd. Elektronkonfigurációja: [Kr] 5s2.

Rendszám38

Standard atomtömeg87.62(1)

Csoport2

Periódus5

Mezős

Elektronkonfiguráció[Kr] 5s2

Elektronszerkezet

Mi határozza meg a kémiai viselkedését

A külső elektronkonfiguráció s²-re végződik. Két vegyértékelektron eltávolításakor +2 töltésű ion keletkezik, ami az alkáliföldfémek jellegzetes ionállapota.

Az 1. csoport fémeihez képest a két elektront tartalmazó külső héj módosítja az ionizációs energiát, a kötésviszonyokat és a reakciókészséget. A természetben vegyületeik többnyire oxidok, karbonátok, szulfátok vagy halogenidek formájában fordulnak elő, nem szabad fémként.

Kémiai formák

Vegyületek, ionok és anyagok

A +2 oxidációs állapot dominál. A stroncium gyakori vegyületcsaládjai az oxidok, hidroxidok, halogenidek, karbonátok és szulfátok; oldhatóságuk és hőstabilitásuk a 2. csoportban lefelé haladva szabályosan változik.

Fizikai viselkedés

Halmazállapot és fázisátalakulások

A referencia szerinti halmazállapot szobahőmérsékleten szilárd. A megadott sűrűség 2.64 g/cm³. Az olvadáspont 1 041 K (767.9 °C). A forráspont 1 650 K (1 377 °C). A nyomás, a tisztaság és a kristályszerkezet módosíthatja a mért fizikai tulajdonságokat.

Előfordulás és felhasználás

A stroncium előfordulása és felhasználása

A gyakorlatban a stroncium többek között a következő területeken jelenik meg: Tűzijátékok, Mágnesek és Orvosi alkalmazások.

A gyakorlatban

Konkrét felhasználási példák

Tűzijátékok

A stroncium vegyületei pirotechnikai elegyekben hevítve jellegzetes színeket, szikrákat vagy energetikai hatásokat hozhatnak létre.

Mágnesek

A stroncium olyan mágneses anyagokban használható, ahol erős, stabil vagy hőálló mágnesesség szükséges.

Orvosi alkalmazások

A stroncium egyes gyógyszerekben, implantátumokban, diagnosztikai vagy terápiás technológiákban használható; a kémiai vagy izotópos forma meghatározó.

Helye a periódusos rendszerben

Mit mutatnak a szomszédos elemek

A stroncium az 5. periódus 2. csoportjában található. A bemutatott környezetben rubídium és ittrium között helyezkedik el ugyanabban a periódusban; kalcium fölötte, bárium pedig alatta található ugyanabban a csoportban. Ezek a helyzetek lehetővé teszik az atomméret, az ionizációs energia és a kötési viselkedés összehasonlítását a közeli elemekkel.

Referenciaadatok

Fizikai és atomi tulajdonságok

Besorolásalkáliföldfém

Halmazállapot szobahőmérsékletenszilárd

Elektronhéjak2 · 8 · 18 · 8 · 2

Sűrűség2.64 g/cm³

Olvadáspont1 041 K (767.9 °C)

Forráspont1 650 K (1 377 °C)

Pauling-féle elektronegativitás0.95

Első ionizációs energia549.5 kJ/mol

Elektronaffinitás5.023 kJ/mol

Az értékek az elemre, illetve ahol értelmezhető, a semleges atomra vonatkoznak. A fizikai adatok függhetnek az allotróp módosulattól, a nyomástól és a mérési körülményektől.

Történet

Felfedezés és azonosítás

A stroncium felfedezését William Cruickshank (chemist) nevéhez kötik. Az elem felismerése, tiszta mintájának izolálása és modern rendszámának meghatározása nem feltétlenül ugyanabban az időpontban történt.

Izotópok és atomtömeg

Hogyan befolyásolja az izotópösszetétel az értékeket

A standard atomtömeg 87.62(1). Ez az érték a természetes földi anyag izotópösszetételére vonatkozik, nem egyetlen konkrét atom tömegére.

A stroncium legalább egy stabil izotóppal rendelkezik. Az izotópok protonszáma azonos, ezért ugyanahhoz az elemhez tartoznak, neutronszámuk és atomtömegük azonban különbözik.

Biztonság

Kezelés és expozíció

A stroncium veszélyei a kémiai formától, a dózistól és az expozíció útjától függenek. Az elemi stroncium, ionjai és vegyületei nagyon eltérő biológiai és környezeti hatásúak lehetnek, ezért mindig a ténylegesen kezelt anyagra vonatkozó biztonsági adatokat kell ellenőrizni.