Grundämne · referensblad

37Rb

Rubidium

Rubidium (Rb) är grundämne 37, klassificerat som alkalimetall i grupp 1, period 5 och s-blocket. Elektronkonfigurationen [Kr] 5s1 hjälper till att förklara bindning och reaktivitet; referenstillståndet vid rumstemperatur är fast ämne.

Atomnummer37

Standardatomvikt85.4678(3)

Grupp1

Period5

Blocks

Elektronkonfiguration[Kr] 5s1

Elektronstruktur

Vad styr kemin?

Alkalimetaller har en elektron i yttersta skalet. Den avges relativt lätt, vilket gör joner med laddningen +1 och reaktiva jonföreningar typiska.

För rubidium visar konfigurationen [Kr] 5s1 vilken ytterelektron som lättast deltar i reaktioner. Reaktiviteten måste ses tillsammans med jonisationsenergi, atomstorlek och kemisk miljö.

Kemiska former

Föreningar, joner och material

Den fria metallen är reaktiv och förekommer i naturen nästan bara i föreningar. Typiska former är halidsalter, oxider, hydroxider och andra jonföreningar där metallen normalt förekommer som M⁺.

Fysikaliskt beteende

Tillstånd och fasövergångar

Referenstillståndet vid rumstemperatur är fast ämne. Den angivna densiteten är 1.532 g/cm³. Smältpunkten anges till 312.5 K (39.3 °C). Kokpunkten anges till 961 K (687.9 °C). Tryck, renhet, allotropi och kristallstruktur kan påverka uppmätta fysikaliska värden.

Förekomst och användning

Var rubidium finns och används

I praktiken förekommer rubidium bland annat i sammanhang som vetenskaplig forskning, atomur och fotoceller.

I praktiken

Konkreta användningar

Vetenskaplig forskning

Rubidium används eller studeras inom vetenskaplig forskning. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Atomur

Rubidium används eller studeras inom atomur. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Fotoceller

Rubidium används eller studeras inom fotoceller. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Plats i periodiska systemet

Vad grannarna visar

Rubidium ligger i period 5, grupp 1 och s-blocket. Det visade grannskapet omfattar bland annat Kalium, Kalcium, Strontium, Cesium. Jämförelser med dessa grundämnen gör det lättare att följa trender i atomstorlek, jonisationsenergi, elektronegativitet och bindning.

Referensdata

Fysikaliska och atomära egenskaper

Klassificeringalkalimetall

Aggregationstillstånd vid rumstemperaturfast ämne

Elektronskal2 · 8 · 18 · 8 · 1

Densitet1.532 g/cm³

Smältpunkt312.5 K (39.3 °C)

Kokpunkt961 K (687.9 °C)

Pauling-elektronegativitet0.82

Första jonisationsenergi403 kJ/mol

Elektronaffinitet46.88 kJ/mol

Värdena beskriver grundämnet eller den neutrala atomen där det är relevant. Fysikaliska data kan bero på allotropi, tryck, renhet och mätförhållanden.

Historia

Upptäckt och identifiering

Upptäckten av rubidium förknippas i denna historiska uppgift med Robert Bunsen. Erkännande som grundämne, isolering av ett rent prov och den senare definitionen genom atomnummer skedde inte nödvändigtvis samtidigt.

Isotoper

Hur isotopsammansättningen påverkar talen

Standardatomvikten är 85.4678(3). Värdet beskriver den naturliga isotopsammansättningen i terrestert material och är inte massan hos en enda bestämd atom.

Rubidium har minst en stabil isotop. Isotoper har samma antal protoner och är därför samma grundämne, men de har olika antal neutroner och olika atommassa.

Säkerhet

Hantering och exponering

Risken med rubidium beror på kemisk form, dos och exponeringsväg. Grundämnet, dess joner och dess föreningar kan ha mycket olika biologiska och miljömässiga effekter; säkerhetsdata måste därför bedömas för det konkreta ämnet.