Recerca científica
El rubidi es produeix, aïlla o mesura principalment per estudiar tendències atòmiques, nuclears i periòdiques, més que per a un ús comercial a gran escala.
Mendeleev
Taula periòdica
Tots els elements
CatalàCA⌄
Llengües
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Element químic · fitxa de referència
37Rb
Rubidi
El rubidi és l’element 37 (Rb), situat al període 5, grup 1 i bloc s. A temperatura ambient, el seu estat de referència és sòlid. La seva configuració electrònica és [Kr] 5s1.
Nombre atòmic37
Pes atòmic estàndard85.4678(3)
Grup1
Període5
Blocs
Configuració electrònica[Kr] 5s1
Estructura electrònica
Què determina la seva química
Els metalls alcalins tenen un sol electró de valència. En perdre’l formen fàcilment ions +1, fet que explica bona part de la seva química iònica i la seva elevada reactivitat.
La configuració [Kr] 5s1 deixa un electró extern relativament fàcil de retirar. En baixar pel grup, aquest electró queda més allunyat del nucli i la reactivitat del metall sol augmentar.
Formes químiques
Compostos, ions i materials
La forma química dominant del rubidi és l’estat d’oxidació +1. Són comuns els seus halurs, hidròxids i sals amb oxigen; el metall lliure és poc freqüent a la natura per la seva elevada reactivitat.
Comportament físic
Estat i canvis de fase
A temperatura ambient, l’estat de referència és sòlid. La densitat indicada és 1.532 g/cm³. El punt de fusió és 312.5 K (39.3 °C). El punt d’ebullició és 961 K (687.9 °C). La pressió, la puresa i l’estructura cristal·lina poden modificar els valors mesurats.
Presència i aplicacions
On es troba el rubidi i per a què s’utilitza
A la pràctica, el rubidi es troba, es produeix o s’utilitza en àmbits com recerca científica, rellotges atòmics i fotocèl·lules. La forma química o isotòpica concreta en determina la funció.
A la pràctica
Exemples d’usos reals
Rellotges atòmics
El rubidi s’utilitza com a referència de freqüència en determinats rellotges atòmics gràcies a transicions atòmiques extremadament reproduïbles.
Fotocèl·lules
El rubidi forma part de materials fotosensibles o semiconductors utilitzats per a convertir llum en una senyal elèctrica.
Posició periòdica
Què indiquen els elements veïns
El rubidi és al període 5, grup 1 i bloc s. A l’entorn mostrat apareixen elements veïns reals com potassi, calci, estronci, cesi i bari. Comparar-los ajuda a observar tendències de mida atòmica, energia d’ionització, estats d’oxidació i tipus d’enllaç.
Dades de referència
Propietats físiques i atòmiques
Classificaciómetall alcalí
Estat a temperatura ambientsòlid
Capes electròniques2 · 8 · 18 · 8 · 1
Densitat1.532 g/cm³
Punt de fusió312.5 K (39.3 °C)
Punt d’ebullició961 K (687.9 °C)
Electronegativitat de Pauling0.82
Primera energia d’ionització403 kJ/mol
Afinitat electrònica46.88 kJ/mol
Els valors descriuen l’element o l’àtom neutre quan correspon. Les propietats físiques poden dependre de l’al·lòtrop, la pressió i les condicions de mesura.
Història
Descobriment i identificació
El descobriment del rubidi s’associa a Robert Bunsen. El reconeixement de l’element, l’aïllament d’una mostra i la identificació moderna mitjançant el nombre atòmic no sempre van tenir lloc al mateix temps.
Isòtops i pes atòmic
Com afecta els valors la composició isotòpica
El pes atòmic estàndard és 85.4678(3). Aquest valor representa la composició isotòpica del material terrestre natural i no la massa d’un únic àtom concret.
El rubidi té almenys un isòtop estable. Els isòtops tenen el mateix nombre de protons i pertanyen al mateix element, però difereixen en el nombre de neutrons i en la massa atòmica.
Seguretat
Manipulació i exposició
El rubidi elemental reacciona amb facilitat amb la humitat i pot reaccionar violentament amb l’aigua. Cal mantenir-lo allunyat de l’aigua i de l’aire en condicions controlades.