ธาตุเคมี · หน้าข้อมูลอ้างอิง

56Ba

แบเรียม

แบเรียมเป็นธาตุเคมีที่มีเลขอะตอม 56 และสัญลักษณ์ Ba อยู่ในคาบ 6 หมู่ 2 บล็อก s ที่อุณหภูมิห้องสถานะอ้างอิงคือของแข็ง และมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน [Xe] 6s2

เลขอะตอม56

น้ำหนักอะตอมมาตรฐาน137.327(7)

หมู่2

คาบ6

บล็อกs

การจัดเรียงอิเล็กตรอน[Xe] 6s2

โครงสร้างอิเล็กตรอน

อะไรควบคุมเคมีของธาตุนี้

แบเรียมมีอิเล็กตรอนเวเลนซ์สองตัว จึงมีออกซิเดชันสถานะ +2 เป็นค่าที่พบได้บ่อย โครงสร้างนี้ช่วยอธิบายเคมีของเกลือ ออกไซด์ และปฏิกิริยากับกรดหรือน้ำของโลหะแอลคาไลน์เอิร์ท

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของแบเรียมคือ [Xe] 6s2 อิเล็กตรอนชั้นนอกเป็นตัวกำหนดแนวโน้มของรัศมีอะตอม พลังงานไอออไนเซชัน และความแข็งแรงของพันธะไอออนิกในหมู่นี้

รูปแบบทางเคมี

สารประกอบ ไอออน และวัสดุ

แบเรียมมักพบในสารประกอบไอออนิก เช่น ออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ เฮไลด์ คาร์บอเนต หรือซัลเฟต โลหะอิสระมีความไวต่อปฏิกิริยามากกว่า จึงพบในธรรมชาติส่วนใหญ่ในรูปไอออนและสารประกอบที่เสถียรกว่า

พฤติกรรมทางกายภาพ

สถานะและการเปลี่ยนสถานะ

ที่อุณหภูมิห้อง สถานะอ้างอิงคือของแข็ง ความหนาแน่นที่ระบุคือ 3.51 g/cm³ จุดหลอมเหลวคือ 1 000 K (726.9 °C) จุดเดือดคือ 2 118 K (1 845 °C) ความดัน ความบริสุทธิ์ โครงสร้างผลึก และอัญรูปสามารถทำให้ค่าที่วัดเปลี่ยนได้ จึงควรอ่านข้อมูลทางกายภาพพร้อมเงื่อนไขการวัด

การพบและการใช้งาน

พบแบเรียมที่ไหนและนำไปใช้อย่างไร

ในทางปฏิบัติแบเรียมพบการใช้งานในด้าน อุปกรณ์ถ่ายภาพทางการแพทย์, ของไหลสำหรับการเจาะ และ ดอกไม้ไฟ เหตุผลของการใช้งานอาจมาจากสมบัติของธาตุบริสุทธิ์ โลหะผสม สารประกอบ หรือไอโซโทปเฉพาะ จึงควรพิจารณารูปทางเคมีควบคู่กับการใช้งานเสมอ

ตัวอย่างการใช้งานจริง

ตัวอย่างการใช้งานในโลกจริง

อุปกรณ์ถ่ายภาพทางการแพทย์

ในบริบทอุปกรณ์ถ่ายภาพทางการแพทย์ บทบาทของแบเรียมขึ้นอยู่กับรูปทางเคมี ปริมาณ และการมีส่วนในโครงสร้างชีวภาพ เมแทบอลิซึม หรือเทคนิคทางการแพทย์เฉพาะด้าน

ของไหลสำหรับการเจาะ

สารประกอบของแบเรียมใช้ในของไหลสำหรับการเจาะเพื่อควบคุมความหนืด ความหนาแน่น เสถียรภาพของหลุมเจาะ หรือพฤติกรรมของของไหลภายใต้ความดันและอุณหภูมิสูง

ดอกไม้ไฟ

สารประกอบของแบเรียมใช้ในดอกไม้ไฟเพราะให้สี การเรืองแสง หรือการตอบสนองทางสเปกตรัมที่จำเพาะและควบคุมได้

ตำแหน่งในตารางธาตุ

ธาตุข้างเคียงบอกอะไรเรา

แบเรียมอยู่ในคาบ 6 และหมู่ 2 ธาตุข้างเคียงจริงในตาราง ได้แก่ รูบิเดียม, สตรอนเชียม, อิตเทรียมการเปรียบเทียบตำแหน่งเหล่านี้ช่วยให้เห็นแนวโน้มของขนาดอะตอม พลังงานไอออไนเซชัน พันธะ และความไวต่อปฏิกิริยาได้โดยตรง

ข้อมูลอ้างอิง

สมบัติทางกายภาพและอะตอม

การจัดประเภทโลหะแอลคาไลน์เอิร์ท

สถานะที่อุณหภูมิห้องของแข็ง

ชั้นอิเล็กตรอน2 · 8 · 18 · 18 · 8 · 2

ความหนาแน่น3.51 g/cm³

จุดหลอมเหลว1 000 K (726.9 °C)

จุดเดือด2 119 K (1 845 °C)

อิเล็กโตรเนกาติวิตีแบบพอลิง0.89

พลังงานไอออไนเซชันลำดับแรก502.8kJ/mol

สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน13.95 kJ/mol

เมื่อเหมาะสม ค่าต่าง ๆ อธิบายธาตุหรืออะตอมเป็นกลาง สมบัติทางกายภาพอาจขึ้นอยู่กับอัญรูป ความดัน ความบริสุทธิ์ และเงื่อนไขการวัด

ประวัติ

การค้นพบและการระบุชนิด

แบเรียมถูกระบุจากสมบัติทางกายภาพและเคมีที่โดดเด่นระหว่างพัฒนาการของวิชาเคมี ปัจจุบันนิยามธาตุนี้อย่างแน่นอนด้วยเลขอะตอมและโครงสร้างอะตอม ไม่ใช่เพียงลักษณะของตัวอย่างที่มองเห็นได้

ไอโซโทปและน้ำหนักอะตอม

องค์ประกอบไอโซโทปเปลี่ยนตัวเลขอย่างไร

น้ำหนักอะตอมมาตรฐานของแบเรียมคือ 137.327(7) ค่านี้เป็นค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักขององค์ประกอบไอโซโทปในวัสดุธรรมชาติ ไม่ใช่มวลของอะตอมเดี่ยว

ไอโซโทปของแบเรียมมีจำนวนโปรตอนเท่ากันจึงเป็นธาตุเดียวกัน แต่มีจำนวนนิวตรอนและมวลอะตอมต่างกัน สัดส่วนไอโซโทปธรรมชาติสามารถทำให้ค่าน้ำหนักอะตอมมาตรฐานเปลี่ยนได้

ความปลอดภัย

การจัดการและการสัมผัส

ความเสี่ยงของแบเรียมขึ้นอยู่กับรูปทางเคมี ปริมาณ และเส้นทางการสัมผัส ธาตุบริสุทธิ์ ไอออน และสารประกอบอาจมีผลต่อร่างกายและสิ่งแวดล้อมต่างกัน จึงควรตรวจข้อมูลความปลอดภัยของสารจริงเสมอ