معدات التصوير الطبي
يُستخدم باريوم في عوامل التصوير أو مواد الكواشف أو المغناطيسات عالية المجال ومكونات متخصصة في أنظمة التصوير الطبي.
Mendeleev
الجدول الدوري
جميع العناصر
العربيةAR⌄
اللغات
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
عنصر كيميائي · صفحة مرجعية
56Ba
باريوم
باريوم عنصر كيميائي عدده الذري 56 ورمزه Ba. يقع في الدورة 6، المجموعة 2 ضمن القطاع s. حالته المرجعية عند درجة حرارة الغرفة هي صلب، وتوزيعه الإلكتروني [Xe] 6s2.
العدد الذري56
الكتلة الذرية القياسية137.327(7)
المجموعة2
الدورة6
القطاعs
التوزيع الإلكتروني[Xe] 6s2
البنية الإلكترونية
ما الذي يتحكم في كيميائه؟
يمتلك باريوم إلكترونين في غلاف التكافؤ، ولذلك تكون حالة الأكسدة +2 هي الأشيع في مركباته. تعكس هذه البنية سلوك الفلزات القلوية الترابية في الأملاح والأكاسيد والتفاعلات مع الماء أو الأحماض.
التوزيع الإلكتروني لـباريوم هو [Xe] 6s2. يحدد الغلاف الخارجي اتجاهات المجموعة في نصف القطر وطاقة التأين وقوة الروابط الأيونية.
الأشكال الكيميائية
المركبات والأيونات والمواد
يوجد باريوم غالباً في مركبات أيونية مثل الأكاسيد والهيدروكسيدات والهاليدات والكربونات أو الكبريتات. يكون الفلز الحر أكثر تفاعلاً، لذلك تعكس كيمياؤه الطبيعية ميله إلى تكوين كاتيونات مستقرة.
السلوك الفيزيائي
الحالة وتحولات الطور
الحالة المرجعية عند درجة حرارة الغرفة هي صلب. الكثافة المدرجة هي 3.51 g/cm³. نقطة الانصهار هي 1 000 K (726.9 °C). نقطة الغليان هي 2 118 K (1 845 °C). يمكن أن تغير الضغوط والنقاوة والبنية البلورية والمتآصلات القيم المقاسة، لذلك تبقى شروط القياس جزءاً مهماً من قراءة البيانات الفيزيائية.
الوجود والاستخدامات
أين يوجد باريوم وكيف يُستخدم؟
عملياً يظهر باريوم في تطبيقات مرتبطة بـمعدات التصوير الطبي، سوائل الحفر وألعاب نارية. وقد تأتي الخاصية المستغلة من العنصر النقي أو سبيكة أو مركب أو نظير محدد، لذلك تبقى الصورة الكيميائية مهمة عند تفسير الاستخدام الحقيقي.
عملياً
أمثلة على استخدامات حقيقية
سوائل الحفر
تُضاف مركبات مناسبة من باريوم إلى سوائل الحفر للتحكم في الضغط وخواص المائع داخل الآبار.
ألعاب نارية
يمكن لمركبات باريوم أن تعطي ألواناً أو شرراً أو تأثيرات طاقية مميزة عند تسخينها في الخلطات النارية.
الموقع الدوري
ماذا تخبرنا العناصر المجاورة؟
يقع باريوم في الدورة 6 والمجموعة 2. العناصر المجاورة المعروضة هي: روبيديوم؛ سترونشيوم؛ إيتريوم؛ سيزيوم؛ فرانسيوم؛ راديوم. يسمح هذا الموقع بمقارنة حجم الذرة وطاقة التأين وحالات الأكسدة واتجاهات الروابط مباشرة مع العناصر القريبة في الجدول الدوري.
بيانات مرجعية
الخواص الفيزيائية والذرية
التصنيففلز قلوي ترابي
الحالة عند درجة حرارة الغرفةصلب
الأغلفة الإلكترونية2 · 8 · 18 · 18 · 8 · 2
الكثافة3.51 g/cm³
نقطة الانصهار1 000 K (726.9 °C)
نقطة الغليان2 119 K (1 845 °C)
الكهرسلبية على مقياس باولنغ0.89
طاقة التأين الأولى502.8kJ/mol
الألفة الإلكترونية13.95 kJ/mol
تصف القيم العنصر أو الذرة المتعادلة حيثما ينطبق ذلك. وقد تعتمد البيانات الفيزيائية على المتآصل والضغط والنقاوة وظروف القياس.
التاريخ
الاكتشاف والتعرّف
يرتبط اكتشاف باريوم بأعمال كارل فيلهلم شيله. ولم تحدث الملاحظة الأولى والعزل النقي وتحديد العدد الذري الحديث بالضرورة في الوقت نفسه، لذلك يتكون تاريخ العنصر من عدة مراحل متتابعة.
النظائر والكتلة الذرية
كيف يغير تركيب النظائر القيم؟
الكتلة الذرية القياسية المدرجة لـباريوم هي 137.327(7). تمثل هذه القيمة تركيب النظائر في المواد الطبيعية على الأرض، لا كتلة ذرة واحدة بعينها.
لـباريوم نظير مستقر واحد على الأقل. تمتلك جميع النظائر العدد نفسه من البروتونات، لكنها تختلف في عدد النيوترونات وبالتالي في الكتلة الذرية.
السلامة
المناولة والتعرض
تعتمد مخاطر باريوم على الصورة الكيميائية والجرعة وطريق التعرض. قد تختلف التأثيرات الحيوية والبيئية للعنصر الحر وأيوناته ومركباته اختلافاً كبيراً، ولذلك يجب الرجوع إلى بيانات سلامة المادة المحددة.