Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

88Ra

Rādijs

Rādijs ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 88 un simbolu Ra; tas atrodas 7. periodā, 2. grupā un s blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — ciets. Elektronu konfigurācija: [Rn] 7s2.

Atomnumurs88

Standarta atommasaStandarta atommasa nav noteikta

Grupa2

Periods7

Blokss

Elektronu konfigurācija[Rn] 7s2

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

Ārējā elektronu konfigurācija beidzas ar s². Atņemot divus valences elektronus, veidojas +2 jons — raksturīgais sārmzemju metālu jonu stāvoklis.

Salīdzinājumā ar 1. grupas metāliem divi ārējā slāņa elektroni maina jonizācijas enerģijas, saišu veidošanos un reaģētspēju. Dabā to savienojumi biežāk sastopami kā oksīdi, karbonāti, sulfāti vai halogenīdi, nevis brīvi metāli.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

Dominē +2 oksidēšanās pakāpe. Rādijs veido oksīdus, hidroksīdus, halogenīdus, karbonātus un sulfātus; to šķīdība un termiskā stabilitāte sistemātiski mainās, virzoties lejup pa 2. grupu.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Norādītais blīvums ir 5.0g/cm³. Kušanas temperatūra ir 1 233 K (959.9 °C). Viršanas temperatūra ir 1 773K (1 737 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots rādijs

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā zinātniskie pētījumi, vēsture un medicīnas vēsture.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Zinātniskie pētījumi

Šo elementu iegūst, izolē vai mēra galvenokārt, lai pārbaudītu atomu, kodolfizikas un periodiskās likumsakarības, nevis plašam komerciālam lietojumam.

Vēsture

Šis elements ir nozīmīgs ķīmijas, medicīnas vai tehnoloģiju vēsturē arī tad, ja mūsdienu lietojums ir ierobežots.

Medicīnas vēsture

Šo elementu vēsturiski izmantoja medicīnā, pirms pilnībā izprata tā riskus un ierobežojumus; mūsdienu praksē bieži izvēlas drošākas alternatīvas.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Rādijs atrodas 7. periodā un 2. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā tieši pa kreisi atrodas francijs; tajā pašā grupā tieši virs tā atrodas bārijs. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijasārmzemju metāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāciets

Elektronu čaulas2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2

Blīvums5.0g/cm³

Kušanas temperatūra1 233 K (959.9 °C)

Viršanas temperatūra1 773K (1 737 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga0.9

Pirmā jonizācijas enerģija509.3 kJ/mol

Elektronu afinitāte9.6485 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar Pierre Curie. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Šim elementam nav noteikta standarta atommasa. Nav raksturīga Zemes izotopu maisījuma, no kura varētu noteikt stabilu pēc izplatības svērtu vidējo vērtību.

Šim elementam nav stabila izotopa. Tā izotopi ir radioaktīvi, tāpēc, mērot, apstrādājot vai izmantojot šo elementu, svarīgs ir to pussabrukšanas periods un sabrukšanas veids.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Šis elements ir radioaktīvs. Darbam ar to nepieciešama radioloģiskā kontrole, kas atbilst izotopam, aktivitātei, starojuma veidam un ķīmiskajai formai.