Химический элемент · справочная страница

88Ra

Радий

Радий (Ra) — химический элемент с атомным номером 88. Он расположен в периоде 7, группа 2, s-блоке. При комнатной температуре это твёрдое вещество. Атомный номер равен числу протонов в ядре и однозначно определяет элемент.

Атомный номер88

Стандартная атомная массаСтандартная атомная масса не определена

Группа2

Период7

Блокs

Электронная конфигурация[Rn] 7s2

Электронная структура

Что определяет химические свойства

Радий имеет два валентных электрона и во многих соединениях образует ион с зарядом +2. Это одна из основных особенностей щелочноземельных металлов.

Конфигурация [Rn] 7s2 помогает понять энергии ионизации, типичные связи и изменение реакционной способности по группе.

Химические формы

Соединения, ионы и материалы

Радий главным образом образует соединения со степенью окисления +2. Типичны оксиды, гидроксиды, карбонаты, сульфаты и галогениды.

Физические свойства

Состояние и фазовые переходы

При комнатной температуре элемент находится в твёрдом состоянии. Плотность: 5.0g/cm³. Температура плавления: 1 233 K (959.9 °C). Температура кипения: 1 773K (1 737 °C). Измеряемые физические величины могут зависеть от давления, чистоты образца и кристаллической структуры.

Распространённость и применение

Где встречается и как применяется радий?

На практике Радий применяется прежде всего в таких областях, как Научные исследования, История и История медицины. Конкретная роль зависит от химической формы элемента и свойства, которое требуется использовать.

На практике

Примеры реального применения

Научные исследования

Элемент «Радий» используется в исследованиях, когда важны его атомные, ядерные, химические или спектроскопические свойства.

История

В области «История» применяют элемент «Радий» или его соединения, используя подходящие химические, физические или изотопные свойства; конкретная роль зависит от материала и конструкции.

История медицины

В области «История медицины» применяют элемент «Радий» или его соединения, используя подходящие химические, физические или изотопные свойства; конкретная роль зависит от материала и конструкции.

Положение в таблице

Что показывают соседние элементы

Радий находится в периоде 7, группе 2 и s-блоке; классификация: щелочноземельный металл. Сравнение с элементами той же группы показывает сходство валентной электронной структуры, а движение по периоду — закономерные изменения радиуса, энергии ионизации, электроотрицательности и характера связей.

Справочные данные

Физические и атомные свойства

Классификациящелочноземельный металл

Состояние при комнатной температуретвёрдое

Электронные оболочки2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2

Плотность5.0g/cm³

Температура плавления1 233 K (959.9 °C)

Температура кипения1 773K (1 737 °C)

Электроотрицательность по Полингу0.9

Первая энергия ионизации509.3 kJ/mol

Сродство к электрону9.6485 kJ/mol

Значения относятся к элементу или нейтральному атому там, где это уместно. Физические величины могут зависеть от аллотропной формы, давления, чистоты и условий измерения.

История

Открытие и идентификация

Радий: история изучения включает распознавание химической индивидуальности, выделение или получение вещества и последующее точное описание как элемента с атомным номером 88.

Изотопы и атомная масса

Как изотопный состав влияет на значения

Радий: стандартная атомная масса не задаётся, поскольку устойчивой природной смеси изотопов для надёжного среднего нет.

Радий не имеет стабильных изотопов. Его изотопы радиоактивны, поэтому период полураспада и тип распада важны для измерений, применения и безопасности.

Безопасность

Обращение и воздействие

Элемент «Радий» радиоактивен. Работа требует мер радиационной защиты, соответствующих конкретному изотопу, активности, виду излучения и химической форме вещества.