Химичен елемент · справочна страница

88Ra

Радий

Радий е химичен елемент с атомен номер 88 (Ra), разположен в период 7, група 2 и блок s. Референтното агрегатно състояние при стайна температура е твърдо. Електронната конфигурация е [Rn] 7s2.

Атомен номер88

Стандартна атомна масаNo standard atomic weight

Група2

Период7

Блокs

Електронна конфигурация[Rn] 7s2

Електронна структура

Какво определя химичното поведение

Външната електронна конфигурация завършва със s². Отделянето на двата валентни електрона води до йон с заряд +2 — характерното йонно състояние на алкалоземните метали.

В сравнение с металите от група 1 двуелектронната външна обвивка променя йонизационните енергии, свързването и реактивността. В природата съединенията им обикновено се срещат като оксиди, карбонати, сулфати или халогениди, а не като свободни метали.

Химични форми

Съединения, йони и материали

Доминира степента на окисление +2. Оксидите, хидроксидите, халогенидите, карбонатите и сулфатите са чести групи съединения на радий, като разтворимостта и термичната им стабилност се изменят закономерно надолу по група 2.

Физично поведение

Агрегатно състояние и фазови преходи

Референтното агрегатно състояние при стайна температура е твърдо. Посочената плътност е 5.0g/cm³. Температурата на топене е 1 233 K (959.9 °C). Температурата на кипене е 1 773K (1 737 °C). Налягането, чистотата и кристалната структура могат да променят измерените физични свойства.

Разпространение и приложения

Къде се среща радий и за какво се използва

На практика радий се среща в приложения като Научни изследвания, История и История на медицината.

На практика

Конкретни примери за приложение

Научни изследвания

Радий се получава, изолира или измерва главно за изследване на атомни, ядрени и периодични закономерности, а не за масова търговска употреба.

История

Радий има важно място в историята на химията, медицината или технологиите, дори когато съвременната му употреба е ограничена.

История на медицината

Радий е използван исторически в медицината, преди рисковете и ограниченията му да бъдат напълно разбрани; съвременната практика използва по-безопасни алтернативи.

Положение в периодичната система

Какво показват съседните елементи

Радий е в период 7 и група 2. В показаната област франций е непосредствено вляво от него в същия период; барий е непосредствено над него в същата група. Тези позиции позволяват сравнение на атомния размер, йонизационната енергия и химичното свързване със съседните елементи.

Справочни данни

Физични и атомни свойства

Класификацияалкалоземен метал

Агрегатно състояние при стайна температуратвърдо

Електронни слоеве2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2

Плътност5.0g/cm³

Температура на топене1 233 K (959.9 °C)

Температура на кипене1 773K (1 737 °C)

Електроотрицателност по Полинг0.9

Първа йонизационна енергия509.3 kJ/mol

Електронен афинитет9.6485 kJ/mol

Стойностите се отнасят за елемента или за неутралния атом, когато това е приложимо. Физичните данни могат да зависят от алотропната форма, налягането и условията на измерване.

История

Откриване и идентифициране

Откриването на радий се свързва с Pierre Curie. Разпознаването на елемента, изолирането на чиста проба и определянето на съвременния му атомен номер не е задължително да са станали едновременно.

Изотопи и атомна маса

Как изотопният състав променя числените стойности

Радий няма стандартна атомна маса. Няма характерна земна изотопна смес, от която да може да се определи устойчиво средно претеглено по разпространение значение.

Радий няма стабилен изотоп. Изотопите му са радиоактивни и техните периоди на полуразпад и начини на разпад са важни при измерване, работа или употреба на елемента.

Безопасност

Работа и експозиция

Радий е радиоактивен. Работата с него изисква радиационен контрол, съобразен с изотопа, активността, вида на излъчването и химичната форма.