Unsur kimia · halaman rujukan

88Ra

Radium

Radium ialah unsur kimia dengan nombor atom 88 dan simbol Ra. Unsur ini terletak pada kala 7, kumpulan 2, blok s. Pada suhu bilik keadaan rujukannya pepejal, dan konfigurasi elektronnya [Rn] 7s2.

Nombor atom88

Berat atom piawaiTidak ada bobot atom standar

Kumpulan2

Kala7

Bloks

Konfigurasi elektron[Rn] 7s2

Struktur elektron

Apa yang mengawal kimianya

Unsur kumpulan 2 mempunyai konfigurasi valens s². Kehilangan dua elektron valens menghasilkan ion +2 yang lazim bagi logam alkali bumi.

Konfigurasi elektron Radium ialah [Rn] 7s2. Berbanding kumpulan 1, dua elektron terluar mengubah tenaga pengionan, corak ikatan dan kereaktifan; di alam unsur ini lazim ditemui sebagai oksida, karbonat, sulfat atau halida.

Bentuk kimia

Sebatian, ion dan bahan

Radium biasanya ditemui sebagai sebatian ionik seperti oksida, hidroksida, halida, karbonat atau sulfat. Bentuk logam bebas agak reaktif, jadi kimia semula jadinya terutama mencerminkan kecenderungan membentuk kation yang stabil.

Sifat fizikal

Keadaan dan perubahan fasa

Keadaan rujukan pada suhu bilik ialah pepejal. Ketumpatan yang disenaraikan ialah 5.0g/cm³. Takat leburnya 1 233 K (959.9 °C). Takat didihnya 1 773K (1 737 °C). Tekanan, ketulenan, struktur kristal dan alotrop boleh mengubah nilai fizikal yang diukur, maka keadaan pengukuran sentiasa penting.

Kewujudan dan kegunaan

Di mana Radium ditemui dan digunakan

Dalam amalan, Radium ditemui dalam aplikasi yang berkaitan dengan penyelidikan saintifik, sejarah dan sejarah perubatan. Sifat yang digunakan boleh datang daripada unsur tulen, aloi, sebatian atau isotop tertentu; oleh itu bentuk kimia sentiasa penting apabila membincangkan kegunaan sebenar.

Dalam amalan

Contoh kegunaan sebenar

Penyelidikan saintifik

Radium terutamanya dihasilkan, diasingkan atau diukur dalam eksperimen untuk menguji trend atom, nuklear dan berkala; unsur ini tidak mempunyai kegunaan komersial berskala besar.

Sejarah

Radium penting dalam sejarah kimia, perubatan atau teknologi walaupun penggunaannya pada masa kini terhad.

Sejarah perubatan

Radium pernah digunakan dalam perubatan sebelum risiko dan batasannya difahami sepenuhnya; amalan moden biasanya memilih pilihan yang lebih selamat apabila tersedia.

Kedudukan berkala

Apa yang ditunjukkan unsur jiran

Radium terletak pada kala 7, kumpulan 2. Unsur jiran yang dipaparkan ialah Sesium; Barium; Fransium. Kedudukan ini membolehkan perbandingan langsung saiz atom, tenaga pengionan, keadaan pengoksidaan dan kecenderungan ikatan dengan unsur bersebelahan dalam jadual berkala.

Data rujukan

Sifat fizikal dan atom

Pengelasanlogam alkali bumi

Fasa pada suhu bilikpepejal

Petala elektron2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2

Ketumpatan5.0g/cm³

Takat lebur1 233 K (959.9 °C)

Takat didih1 773K (1 737 °C)

Keelektronegatifan Pauling0.9

Tenaga pengionan pertama509.3 kJ/mol

Afiniti elektron9.6485 kJ/mol

Nilai menerangkan unsur atau atom neutral apabila sesuai. Data fizikal boleh bergantung pada alotrop, tekanan, ketulenan dan keadaan pengukuran.

Sejarah

Penemuan dan pengenalpastian

Penemuan Radium dikaitkan dengan Pierre Curie. Pemerhatian pertama, pengasingan sampel tulen dan penentuan nombor atom moden tidak semestinya berlaku pada masa yang sama, jadi sejarah unsur ini perlu difahami sebagai beberapa peringkat.

Isotop dan berat atom

Bagaimana isotop mempengaruhi nilai

Radium tidak mempunyai berat atom piawai kerana tiada campuran isotop semula jadi yang cukup khusus untuk diberikan satu purata berwajaran yang stabil.

Radium tidak mempunyai isotop stabil. Isotopnya radioaktif; separuh hayat dan mod pereputan menjadi data penting dalam pengukuran, penyelidikan dan aplikasi.

Keselamatan

Pengendalian dan pendedahan

Radium bersifat radioaktif. Pengendaliannya memerlukan kawalan sinaran yang disesuaikan dengan isotop, aktiviti, jenis sinaran dan bentuk kimia sampel.