Grunnstoff · referanseark

88Ra

Radium

Radium (Ra) er grunnstoff 88, et jordalkalimetalll i gruppe 2, periode 7 og s-blokken. Elektronkonfigurasjonen [Rn] 7s2 bidrar til å forklare binding og reaktivitet; referansetilstanden ved romtemperatur er fast stoff.

Atomnummer88

Standard atomvektIngen standard atomvekt

Gruppe2

Periode7

Blokks

Elektronkonfigurasjon[Rn] 7s2

Elektronstruktur

Hva styrer kjemien?

Jordalkalimetalller har to elektroner i det ytterste skalllet. De danner derfor ofte ioner med ladningen +2 og finnes hyppigt i oxider, salte og mineraler.

For radium viser konfigurationen [Rn] 7s2, hvordan de to ytterste elektroner kan deltage i binding. Ned gjennom gruppen vokser atomerne, og ioniseringsenergi og reaktivitet endres gradvist.

Kjemiske former

Forbindelser, ioner og materialer

Vigtige kjemiske former er oxider, hydroxider og salte som karbonater, sulfater og halogenider. Oksidasjonstrinnnet +2 dominerer, fordi to ytterste elektroner relativt let kan avgis.

Fysisk oppførsel

Tilstand og faseoverganger

Referansetilstanden ved romtemperatur er fast stoff. Den oppgitte tettheten er 5.0g/cm³. Smeltepunktet er oppgitt til 1 233 K (959.9 °C). Kokepunktet er oppgitt til 1 773K (1 737 °C). Trykk, renhet, allotropi og krystallstruktur kan forskyde målte fysiske verdier.

Forekomst og bruk

Hvor radium finnes og brukes

I praksis møter man radium blant annet i sammenhenger som vitenskapelig forskning, historisk bruk og medicinens historie.

I praksis

Konkrete bruksområder

Vitenskapelig forskning

Radium spiller en rolle i vitenskapelig forskning. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Historisk bruk

Radium spiller en rolle i historisk bruk. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Medicinens historie

Radium spiller en rolle i medicinens historie. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Plassering i periodesystemet

Hva naboene forteller

Radium ligger i periode 7, gruppe 2 og s-blokken. Det viste nabolaget omfatter blant annet Caesium, Barium, Francium. Sammenligning med disse grunnstoffene gjør det lettere å følge trender i atomstørrelse, ioniseringsenergi, elektronegativitet og binding.

Referansedata

Fysiske og atomære egenskaper

Klassifiseringjordalkalimetalll

Tilstand ved romtemperaturfast stoff

Elektronskall2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2

Tetthet5.0g/cm³

Smeltepunkt1 233 K (959.9 °C)

Kokepunkt1 773K (1 737 °C)

Pauling-elektronegativitet0.9

Første ioniseringsenergi509.3 kJ/mol

Elektronavfinitet9.6485 kJ/mol

Verdiene beskriver grunnstoffet eller det nøytrale atom, der det er relevant. Fysiske data kan avhenge av allotropi, trykk, renhet og måleforhold.

Historie

Oppdagelse og identifikasjon

Oppdagelsen av radium forbindes i denne historiske registreringen med Pierre Curie. Anerkjennelse som grunnstoff, isolering av en ren prøve og den senere definisjon via atomnummer skjedde ikke nødvendigvis samtidig.

Isotoper

Hvordan isotopsammensetningen endrer tallene

Radium har ingen standard atomvekt. Det finnes ikke en karakteristisk naturlig isotopfordeling, som gir et pålitelig abundansvektet middelverdi.

Radium har ingen stabile isotoper. Isotopene er radioaktive, så halveringstid og henfallstype er viktige ved måling, bruk og sikker håndtering.

Sikkerhet

Håndtering og eksponering

Radium er radioaktivt. Risikoen avhenger av isotop, aktivitet, strålingstype, halveringstid, kjemisk form og eksponeringsvei; egnede radiologiske og kjemiske sikkerhetstiltak er derfor nødvendige.