Det periodiske system›Grundstoffer›Radium

Grundstof · referenceark

88Ra

Radium

Radium (Ra) er grundstof 88, et jordalkalimetal i gruppe 2, periode 7 og s-blokken. Elektronkonfigurationen [Rn] 7s2 hjælper med at forklare binding og reaktivitet; referencetilstanden ved stuetemperatur er fast stof.

Atomnummer88

StandardatomvægtIngen standardatomvægt

Gruppe2

Periode7

Bloks

Elektronkonfiguration[Rn] 7s2

Elektronstruktur

Hvad styrer kemien?

Jordalkalimetaller har to elektroner i den yderste skal. De danner derfor ofte ioner med ladningen +2 og findes hyppigt i oxider, salte og mineraler.

For radium viser konfigurationen [Rn] 7s2, hvordan de to yderste elektroner kan deltage i binding. Ned gennem gruppen vokser atomerne, og ioniseringsenergi og reaktivitet ændres gradvist.

Kemiske former

Forbindelser, ioner og materialer

Vigtige kemiske former er oxider, hydroxider og salte som carbonater, sulfater og halogenider. Oxidationstrinnet +2 dominerer, fordi to yderste elektroner forholdsvis let kan afgives.

Fysisk adfærd

Tilstand og faseændringer

Referencetilstanden ved stuetemperatur er fast stof. Den angivne massefylde er 5.0g/cm³. Smeltepunktet er angivet til 1 233 K (959.9 °C). Kogepunktet er angivet til 1 773K (1 737 °C). Tryk, renhed, allotropi og krystalstruktur kan forskyde målte fysiske værdier.

Forekomst og anvendelser

Hvor radium findes og bruges

I praksis møder man radium blandt andet i sammenhænge som videnskabelig forskning, historisk brug og medicinens historie.

I praksis

Konkrete anvendelser

Videnskabelig forskning

Radium spiller en rolle i videnskabelig forskning. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Historisk brug

Radium spiller en rolle i historisk brug. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Medicinens historie

Radium spiller en rolle i medicinens historie. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Placering i det periodiske system

Hvad naboelementerne fortæller

Radium ligger i periode 7, gruppe 2 og s-blokken. Det viste nabolag omfatter blandt andet Caesium, Barium, Francium. Sammenligning med disse grundstoffer gør det lettere at følge tendenser i atomstørrelse, ioniseringsenergi, elektronegativitet og binding.

Referencedata

Fysiske og atomare egenskaber

Klassifikationjordalkalimetal

Tilstand ved stuetemperaturfast stof

Elektronskaller2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2

Massefylde5.0g/cm³

Smeltepunkt1 233 K (959.9 °C)

Kogepunkt1 773K (1 737 °C)

Pauling-elektronegativitet0.9

Første ioniseringsenergi509.3 kJ/mol

Elektronaffinitet9.6485 kJ/mol

Værdierne beskriver grundstoffet eller det neutrale atom, hvor det er relevant. Fysiske data kan afhænge af allotropi, tryk, renhed og målebetingelser.

Historie

Opdagelse og identifikation

Opdagelsen af radium forbindes i denne historiske registrering med Pierre Curie. Anerkendelse som grundstof, isolering af en ren prøve og den senere definition via atomnummer skete ikke nødvendigvis samtidig.

Isotoper

Hvordan isotopsammensætningen ændrer tallene

Radium har ingen standardatomvægt. Der findes ikke en karakteristisk naturlig isotopfordeling, som giver et pålideligt abundansvægtet gennemsnit.

Radium har ingen stabile isotoper. Isotoperne er radioaktive, så halveringstid og henfaldstype er vigtige ved måling, anvendelse og sikker håndtering.

Sikkerhed

Håndtering og eksponering

Radium er radioaktivt. Risikoen afhænger af isotop, aktivitet, strålingstype, halveringstid, kemisk form og eksponeringsvej; passende radiologiske og kemiske sikkerhedsforanstaltninger er derfor nødvendige.