Cheminis elementas · informacinis puslapis

88Ra

Radis

Radis yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 88, o simbolis Ra; jis yra 7 periode, 2 grupėje ir s bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – kietoji. Elektronų konfigūracija: [Rn] 7s2.

Atominis skaičius88

Standartinė atominė masėStandartinė atominė masė nenustatyta

Grupė2

Periodas7

Blokass

Elektronų konfigūracija[Rn] 7s2

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

Išorinė elektronų konfigūracija baigiasi s². Pašalinus du valentinius elektronus susidaro +2 jonas – būdinga šarminių žemių metalų joninė būsena.

Palyginti su 1 grupės metalais, du išorinio sluoksnio elektronai keičia jonizacijos energiją, ryšius ir reaktyvumą. Gamtoje jų junginiai dažniau aptinkami kaip oksidai, karbonatai, sulfatai ar halogenidai, o ne laisvieji metalai.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

Vyrauja +2 oksidacijos laipsnis. Radis sudaro oksidus, hidroksidus, halogenidus, karbonatus ir sulfatus; jų tirpumas bei terminis stabilumas sistemingai kinta leidžiantis 2 grupe žemyn.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra kietoji. Nurodytas tankis yra 5.0g/cm³. Lydymosi temperatūra yra 1 233 K (959.9 °C). Virimo temperatūra yra 1 773K (1 737 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas radis

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip moksliniai tyrimai, istorija ir medicinos istorija.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Moksliniai tyrimai

Radis daugiausia gaminamas, išskiriamas ar matuojamas atominių, branduolinių ir periodinių dėsningumų tyrimams, o ne masinei komercinei paskirčiai.

Istorija

Radis svarbus chemijos, medicinos ar technologijų istorijoje net tada, kai šiuolaikinis jo naudojimas ribotas.

Medicinos istorija

Radis istoriškai buvo naudojamas medicinoje dar iki visiško jo rizikos ir ribotumų supratimo; šiuolaikinėje praktikoje dažnai pasirenkamos saugesnės alternatyvos.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Radis yra 7 periode ir 2 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode iš karto kairėje yra francis; toje pačioje grupėje tiesiai viršuje yra baris. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijašarminių žemių metalas

Būsena kambario temperatūrojekietoji

Elektronų sluoksniai2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2

Tankis5.0g/cm³

Lydymosi temperatūra1 233 K (959.9 °C)

Virimo temperatūra1 773K (1 737 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą0.9

Pirmoji jonizacijos energija509.3 kJ/mol

Elektronų giminingumas9.6485 kJ/mol

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su Pierre Curie. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Radis neturi standartinės atominės masės. Nėra būdingo Žemės izotopų mišinio, iš kurio būtų galima nustatyti stabilų pagal paplitimą svertinį vidurkį.

Radis neturi stabilaus izotopo. Jo izotopai yra radioaktyvūs, todėl matuojant, tvarkant ar naudojant šį elementą svarbios jų pusėjimo trukmės ir skilimo būdai.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Radis yra radioaktyvus. Dirbant su juo būtina radiologinė kontrolė, atitinkanti izotopą, aktyvumą, spinduliuotės rūšį ir cheminę formą.