Chemický prvek · referenční karta

88Ra

Radium

Radium je chemický prvek s protonovým číslem 88 (Ra), umístěný v periodě 7, skupině 2 a bloku s. Referenční skupenství při pokojové teplotě: pevná látka. Elektronová konfigurace: [Rn] 7s2.

Protonové číslo88

Standardní atomová hmotnostbez standardní atomové hmotnosti

Skupina2

Perioda7

Bloks

Elektronová konfigurace[Rn] 7s2

Elektronová struktura

Co řídí jeho chemické chování

Prvky 2. skupiny mají dva valenční elektrony. Jejich ztráta obvykle vede ke kationtům +2, které jsou charakteristické pro kovy alkalických zemin.

Elektronová konfigurace atomu je [Rn] 7s2. Počet a energie valenčních elektronů ovlivňují tvorbu vazeb, obvyklá oxidační čísla a podobnost se sousedními prvky.

Chemické formy

Sloučeniny, ionty a materiály

Nejčastější je oxidační číslo +2. Významné jsou oxidy, hydroxidy, halogenidy, uhličitany a sírany; jejich rozpustnost a stabilita se ve skupině výrazně mění.

Fyzikální chování

Skupenství a fázové přeměny

Při pokojové teplotě je referenčním skupenstvím pevná látka. Udávaná hustota je 5.0g/cm³. Teplota tání je 1 233 K (959.9 °C). Teplota varu je 1 773K (1 737 °C). Naměřené hodnoty mohou ovlivňovat tlak, čistota vzorku a krystalová struktura.

Výskyt a využití

Kde se s prvkem setkáváme a k čemu slouží

V praxi se s tímto prvkem setkáváme zejména v oblastech: Vědecký výzkum, Historie a Historie medicíny.

V praxi

Konkrétní příklady využití

Vědecký výzkum

Radium se v této oblasti používá díky kombinaci svých fyzikálních a chemických vlastností. Konkrétní význam závisí na formě prvku, čistotě a požadavcích dané aplikace.

Historie

Radium se v této oblasti používá díky kombinaci svých fyzikálních a chemických vlastností. Konkrétní význam závisí na formě prvku, čistotě a požadavcích dané aplikace.

Historie medicíny

Radium se v této oblasti používá díky kombinaci svých fyzikálních a chemických vlastností. Konkrétní význam závisí na formě prvku, čistotě a požadavcích dané aplikace.

Poloha v periodické tabulce

Co ukazují sousední prvky

Prvek se nachází v periodě 7 a skupině 2. V jeho skutečném okolí v periodické tabulce jsou například: Cesium, Baryum, Francium, Radium. Srovnání sousedů pomáhá chápat změny atomového poloměru, ionizační energie, valenčních elektronů a vazebného chování.

Referenční údaje

Fyzikální a atomové vlastnosti

Klasifikacekov alkalických zemin

Skupenství při pokojové teplotěpevná látka

Elektronové slupky2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 2

Hustota5.0g/cm³

Teplota tání1 233 K (959.9 °C)

Teplota varu1 773K (1 737 °C)

Paulingova elektronegativita0.9

První ionizační energie509.3 kJ/mol

Elektronová afinita9.6485 kJ/mol

Hodnoty se vztahují k prvku nebo neutrálnímu atomu tam, kde je to vhodné. Fyzikální data mohou záviset na alotropické formě, tlaku a podmínkách měření.

Historie

Objev a identifikace

Objev tohoto prvku je spojován s osobou nebo týmem uvedeným v historickém záznamu: Pierre Curie. Rozpoznání nového prvku, získání čistého vzorku a pozdější určení protonového čísla nemusely proběhnout ve stejném okamžiku.

Izotopy a atomová hmotnost

Jak izotopové složení mění čísla

Prvek nemá standardní atomovou hmotnost, protože neexistuje charakteristická přírodní směs izotopů, z níž by bylo možné určit stabilní vážený průměr.

Prvek nemá stabilní izotopy. Všechny jeho izotopy jsou radioaktivní, takže při měření a využití jsou důležité jejich poločasy rozpadu a rozpadové řady.

Bezpečnost

Zacházení a expozice

Prvek je radioaktivní. Práce s ním vyžaduje radiační ochranu odpovídající konkrétnímu izotopu, aktivitě, typu záření a chemické formě; používají se specializované laboratorní nebo průmyslové postupy.