Franzium

Franzium ass dat cheemescht Element mat der Uerdnungszuel 87 an dem Symbol Fr; et läit an der Period 7, an der Grupp 1 an am s-Block. De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Seng Elektronekonfiguratioun ass [Rn] 7s1.

Uerdnungszuel87

Standard-AtommassKeng Standard-Atommass

Grupp1

Period7

Blocks

Elektronekonfiguratioun[Rn] 7s1

Elektronesch Struktur

Wat seng Chimie bestëmmt

Déi baussenzeg Elektronekonfiguratioun hält mat s¹ op. D’Ofginn vun dëser eenzeger Valenzelektron ergëtt en +1-Ion mat gefëllter bannenzeger Schuel; bei de Verbindunge vu Franzium dominéiert dofir den Oxidatiounszoustand +1.

Dat selwecht Muster vun der baussenzeger Schuel fënnt een bei den Alkalimetaller. No ënnen an der Grupp ass déi baussenzeg Elektron méi wäit vum Kär ewech an allgemeng méi liicht ewechzehuelen; dat hëlleft déi héich Reaktivitéit vun der Famill ze erklären.

Cheemesch Formen

Verbindungen, Ionen a Materialien

Déi dominant cheemesch Form vu Franzium huet den Oxidatiounszoustand +1. Ionesch Halogeniden, Hydroxiden a sauerstoffhalteg Salzer si heefeg; dat fräit Metall ass an der Natur vill méi rar, well et liicht mat Waasser, Sauerstoff an aneren Netmetaller reagéiert.

Physikalescht Verhalen

Aggregatzoustand a Phaseniwwergäng

De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. De Schmëlzpunkt ass 300 K (26.9 °C). De Kachpunkt ass 923K (676.9 °C). Drock, Rengheet a Kristallstruktur kënnen déi gemoosse physikalesch Eegenschafte veränneren.

Virkommen an Uwendungen

Wou Franzium virkënnt a benotzt gëtt

An der Praxis fënnt een Franzium ënner anerem a folgende Beräicher: Wëssenschaftlech Fuerschung.

An der Praxis

Konkret Uwendungsbeispiller

Wëssenschaftlech Fuerschung

Franzium gëtt haaptsächlech hiergestallt, isoléiert oder gemooss, fir atomar, nuklear a periodesch Trends z’ënnersichen, an net fir eng kommerziell Notzung a grousse Quantitéiten.

Positioun am Periodesystem

Wat d’Nopere weisen

Franzium läit an der Period 7 an an der Grupp 1. Déi hei gewisen Noperschaft weist: Radium läit an der selwechter Period direkt riets dovun; Cäsium läit an der selwechter Grupp direkt driwwer. Dës Positioune maachen et méiglech, Atomgréisst, Ionisatiounsenergie a Bindungsverhalen mat den nopesch Elementer ze vergläichen.

Referenzdaten

Physikalesch an atomar Eegenschaften

KlassifikatiounAlkalimetall

Aggregatzoustand bei Raumtemperaturfest

Elektroneschuelen2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 1

Dicht—

Schmëlzpunkt300 K (26.9 °C)

Kachpunkt923K (676.9 °C)

Pauling-Elektronegativitéit0.79

Éischt Ionisatiounsenergie393kJ/mol

Elektronenaffinitéit46.89 kJ/mol

D’Wäerter beschreiwen, wou et zoutrëfft, d’Element oder den neutralen Atom. Physikalesch Date kënnen vun der allotroper Form, dem Drock an de Miessbedéngungen ofhänken.

Geschicht

Entdeckung an Identifikatioun

D’Entdeckung vu Franzium gëtt mat Marguerite Perey a Verbindung bruecht. D’Erkennung vum Element, d’Isolatioun vun enger renger Prouf an d’Zouuerdnung vun der moderner Uerdnungszuel sinn net onbedéngt zur selwechter Zäit geschitt.

Isotopen an Atommass

Wéi d’Isotopenzesummesetzung d’Zuele verännert

Franzium huet keng Standard-Atommass. Et gëtt keng charakteristesch terrestresch Isotopemëschung, aus där ee stabile, no natierlecher Heefegkeet gewiichten Duerchschnëtt bestëmmt kéint ginn.

Franzium huet kee stabilen Isotop. Seng Isotope si radioaktiv; hir Hallefwäertszäiten an Zerfallsaarte si wichteg, wann d’Element gemooss, gehandhabt oder benotzt gëtt.

Sécherheet

Ëmgang an Expositioun

Franzium ass radioaktiv. D’Aarbecht domat erfuerdert radiologesch Schutzmoossnamen, déi zum Isotop, zur Aktivitéit, zur Stralungsart an zur cheemescher Form passen.