科学研究
研究人员利用“钫”的原子、核、化学或光谱性质来检验理论并研究物质结构。
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化学元素 · 参考页
87Fr
钫
钫（Fr）是原子序数为 87 的化学元素，位于第 7 周期、第 1 族、s 区。室温下通常为固态。 原子序数等于原子核中的质子数，因此能够唯一确定元素。
原子序数87
标准原子量无标准原子量
族1
周期7
区s
电子排布[Rn] 7s1
电子结构
决定其化学性质的因素
“钫”只有一个价电子，较容易失去，因此 +1 氧化态最常见，也是碱金属高反应性的根源之一。
电子排布 [Rn] 7s1 把元素在周期表中的位置与其化学性质联系起来；沿族向下，最外层电子平均离核更远，更容易被移除。
化学形态
化合物、离子与材料
“钫”最典型的氧化态是 +1，常见化合物包括卤化物、氧化物、氢氧化物和含氧盐。由于反应性高，游离金属在自然界中几乎不存在。
物理性质
状态与相变
存在与应用
钫在哪里出现，又有哪些用途？
“钫”或其化合物的实际用途包括科学研究。具体作用取决于所使用的化学形态，以及需要利用的物理、化学或核性质。
实际应用
实际用途示例
周期表位置
相邻元素说明了什么
“钫”位于第 7 周期、第 1 族、s 区，分类为碱金属。与同族元素比较可以看出价电子结构的相似性，而沿周期移动则能观察原子半径、电离能、电负性和成键性质的规律变化。
参考数据
物理与原子性质
分类碱金属
室温下状态固态
电子层2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8 · 1
密度—
熔点300 K (26.9 °C)
沸点923K (676.9 °C)
鲍林电负性0.79
第一电离能393kJ/mol
电子亲和能46.89 kJ/mol
这些数值在适用时描述元素本身或中性原子。实际物理量可能随同素异形体、压力、纯度和测量条件而变化。
历史
发现与鉴定
“钫”的发现史包括认识其独立的化学性质、分离或制备相应物质，并最终把它准确描述为原子序数 87 的元素。
同位素与原子量
同位素组成如何影响数值
“钫”没有规定标准原子量，因为不存在可用来给出可靠平均值的稳定天然同位素混合物。
“钫”没有稳定同位素，其同位素都具有放射性，因此半衰期和衰变方式对测量、应用和安全都很重要。
安全
操作与暴露
“钫”具有放射性。处理时需要根据具体同位素、活度、辐射类型和化学形态采取相应的辐射防护措施。