Cheminis elementas · informacinis puslapis

39Y

Itris

Itris yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 39, o simbolis Y; jis yra 5 periode, 3 grupėje ir d bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – kietoji. Elektronų konfigūracija: [Kr] 4d1 5s2.

Atominis skaičius39

Standartinė atominė masė88.905838(2)

Grupė3

Periodas5

Blokasd

Elektronų konfigūracija[Kr] 4d1 5s2

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

Šio elemento chemijoje dalyvauja d posluoksnis. Pereinamieji metalai ryšiuose gali naudoti panašios energijos elektronus, todėl d bloke dažni įvairūs oksidacijos laipsniai, koordinaciniai junginiai ir katalizinės savybės.

Elektronų konfigūraciją [Kr] 4d1 5s2 reikia vertinti kartu su junginio oksidacijos laipsniu: pašalinus elektronus keičiasi užpildytos d orbitalės, todėl gali kisti spalva, magnetizmas, ryšiai ir reaktyvumas.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

Svarbios šio elemento cheminės formos yra metalas ir lydiniai, oksidai, halogenidai bei koordinaciniai junginiai. Įvairūs oksidacijos laipsniai dažni, nes s ir d elektronų energijos panašios, o ligandai aplink metalo joną gali stipriai keisti spalvą, magnetizmą ir reaktyvumą.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra kietoji. Nurodytas tankis yra 4.472 g/cm³. Lydymosi temperatūra yra 1 795 K (1 522 °C). Virimo temperatūra yra 3 203 K (2 930 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas itris

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip šviesos diodai, lazeriai ir keramika.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Šviesos diodai

Itris naudojamas puslaidininkiniuose junginiuose, kurie skleidžia šviesą rekombinuojantis krūvininkams.

Lazeriai

Itris naudojamas lazerių aktyviosiose terpėse, optiniuose komponentuose arba tam tikro bangos ilgio šviesai generuoti.

Keramika

Itris naudojamas keraminiuose junginiuose, parinktuose dėl atsparumo karščiui, kietumo, elektrinių savybių ar spalvos.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Itris yra 5 periode ir 3 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode kairėje ir dešinėje yra stroncis ir cirkonis; toje pačioje grupėje tiesiai viršuje yra skandis. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijapereinamasis metalas

Būsena kambario temperatūrojekietoji

Elektronų sluoksniai2 · 8 · 18 · 9 · 2

Tankis4.472 g/cm³

Lydymosi temperatūra1 795 K (1 522 °C)

Virimo temperatūra3 203 K (2 930 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą1.22

Pirmoji jonizacijos energija600 kJ/mol

Elektronų giminingumas29.6 kJ/mol

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su Johan Gadolin. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Standartinė atominė masė yra 88.905838(2). Ši vertė apibūdina natūralios Žemės medžiagos izotopinę sudėtį, o ne vieno konkretaus atomo masę.

Itris turi bent vieną stabilų izotopą. Skirtingi izotopai turi vienodą protonų skaičių ir todėl priklauso tam pačiam elementui, tačiau skiriasi neutronų skaičiumi ir atomine mase.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Šio elemento keliami pavojai priklauso nuo cheminės formos, dozės ir poveikio kelio. Grynas elementas, jo jonai ir junginiai gali turėti labai skirtingą biologinį bei aplinkos poveikį, todėl reikia tikrinti konkrečios naudojamos medžiagos saugos duomenis.