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Mendeleev · 科学
如何读懂元素周期表
元素周期表按原子序数递增排列元素。一个方格确定一种元素，而所在的行、列和分区则把它的位置与电子结构及多种化学性质联系起来。
1
先看原子序数
原子序数 Z 等于原子核中的质子数，它唯一确定元素。钠的 Z = 11，因此每个钠原子核都含有 11 个质子。
11 · Na · 22.990
Na 是钠的化学符号。许多周期表中显示的小数质量值并不是原子序数，也不能与某一个同位素的质量数混为一谈。
2
族和周期确定元素的位置
族是竖直的列，周期是水平的行。钠位于第 1 族、第 3 周期。同一族元素的最外层电子结构往往具有共同特征。
Group 1 / 1
Na
Period 3 / 3
Na
3
分区把周期表与电子排布联系起来
s、p、d、f 区对应电子填充时相关的亚层类型。氦是一个重要例外：由于化学性质它位于第 18 族，但 1s² 的电子排布使它属于 s 区。
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例子：钠
钠的 Z = 11，位于第 3 周期、第 1 族和 s 区。基态电子排布为 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹。
Z = 11Na3s¹s
5
从氯的位置能看出什么？
氯的 Z = 17，位于第 3 周期、第 17 族，电子排布以 3s² 3p⁵ 结束。因此它在基态有 7 个价电子，并常形成 Cl⁻。
Cl · Z = 17
3s² 3p⁵ · Cl⁻
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正确理解周期表所提供的信息
元素位置有助于判断化学族、电子结构和总体周期趋势。精确的反应性、毒性、熔点或化合物行为仍需要实验数据和更具体的化学模型。