Com llegir la taula periòdica
La taula periòdica ordena els elements segons el nombre atòmic creixent. La casella, la fila, la columna i el bloc relacionen la posició amb l’estructura electrònica i amb diverses propietats químiques.
Comença pel nombre atòmic
El nombre atòmic Z és el nombre de protons del nucli i identifica de manera única l’element. El sodi té Z = 11: cada nucli de sodi conté 11 protons.
Na és el símbol químic del sodi. El valor decimal de massa que apareix en moltes taules no és el nombre atòmic i no s’ha de confondre amb el nombre màssic d’un isòtop concret.
El grup i el període situen l’element
Un grup és una columna vertical i un període és una fila horitzontal. El sodi és al grup 1 i al període 3. Els elements d’un mateix grup comparteixen sovint trets de l’estructura electrònica externa.
Group 1 / 1
Na
Period 3 / 3
Na
Els blocs connecten la taula amb la configuració electrònica
Els blocs s, p, d i f corresponen al tipus de subnivell relacionat amb l’ompliment electrònic. L’heli és una excepció útil: és al grup 18 per les propietats químiques, però la configuració 1s² el situa al bloc s.
Exemple: sodi
El sodi té Z = 11 i és al període 3, grup 1 i bloc s. La configuració electrònica fonamental és 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Què es pot deduir del clor?
El clor té Z = 17, és al període 3 i grup 17, i la configuració acaba en 3s² 3p⁵. Té set electrons de valència en l’estat fonamental i forma sovint Cl⁻.
3s² 3p⁵ · Cl⁻
Què permet entendre la taula
La posició ajuda a reconèixer famílies químiques, estructures electròniques i tendències generals. La reactivitat exacta, la toxicitat, el punt de fusió o el comportament d’un compost requereixen dades i models addicionals.