Cum se citește tabelul periodic
Tabelul periodic ordonează elementele după numărul atomic crescător. Căsuța, rândul, coloana și blocul leagă poziția elementului de structura electronică și de mai multe proprietăți chimice.
Începeți cu numărul atomic
Numărul atomic Z este numărul de protoni din nucleu și identifică unic elementul. Sodiul are Z = 11, deci fiecare nucleu de sodiu conține 11 protoni.
Na este simbolul chimic al sodiului. Valoarea zecimală a masei din multe tabele nu este numărul atomic și nu trebuie confundată cu numărul de masă al unui izotop anume.
Grupa și perioada stabilesc poziția
O grupă este o coloană verticală, iar o perioadă este un rând orizontal. Sodiul se află în grupa 1 și perioada 3. Elementele din aceeași grupă au adesea asemănări în structura electronică externă.
Group 1 / 1
Na
Period 3 / 3
Na
Blocurile leagă tabelul de configurația electronică
Blocurile s, p, d și f corespund tipului de subscoică asociat umplerii cu electroni. Heliul este o excepție utilă: chimic se află în grupa 18, dar configurația 1s² îl plasează în blocul s.
Exemplu: sodiu
Sodiul are Z = 11 și se află în perioada 3, grupa 1 și blocul s. Configurația electronică în starea fundamentală este 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Ce se poate deduce despre clor?
Clorul are Z = 17, se află în perioada 3 și grupa 17, iar configurația se termină cu 3s² 3p⁵. Are șapte electroni de valență în starea fundamentală și formează frecvent Cl⁻.
3s² 3p⁵ · Cl⁻
Ce permite tabelul să înțelegem
Poziția ajută la recunoașterea familiilor chimice, a structurilor electronice și a tendințelor generale. Reactivitatea exactă, toxicitatea, punctul de topire sau comportamentul unui compus cer date și modele suplimentare.