Kuidas lugeda perioodilisustabelit
Perioodilisustabel järjestab elemendid kasvava aatomnumbri järgi. Lahter, rida, veerg ja plokk seovad elemendi asukoha elektronkonfiguratsiooni ning mitme keemilise omadusega.
Alusta aatomnumbrist
Aatomnumber Z on prootonite arv tuumas ja määrab elemendi üheselt. Naatriumi Z = 11, seega sisaldab iga naatriumituum 11 prootonit.
Na on naatriumi keemiline sümbol. Paljudes tabelites näidatav kümnendmurdne mass ei ole aatomnumber ega sama mis ühe kindla isotoobi massiarv.
Rühm ja periood näitavad asukohta
Rühm on vertikaalne veerg ja periood horisontaalne rida. Naatrium asub 1. rühmas ja 3. perioodis. Sama rühma elementidel on välises elektronjaotuses sageli ühiseid jooni.
Group 1 / 1
Na
Period 3 / 3
Na
Plokid seovad tabeli elektronkonfiguratsiooniga
s-, p-, d- ja f-plokid vastavad elektronide täitumisega seotud alamele. Heelium on kasulik erand: keemiliste omaduste tõttu on ta 18. rühmas, kuid konfiguratsioon 1s² paigutab ta s-plokki.
Näide: naatrium
Naatriumi Z = 11; ta asub 3. perioodis, 1. rühmas ja s-plokis. Põhiseisundi elektronkonfiguratsioon on 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Mida saab järeldada kloori kohta?
Kloori Z = 17, ta asub 3. perioodis ja 17. rühmas ning konfiguratsioon lõpeb 3s² 3p⁵. Põhiseisundis on tal seitse valentselektroni ja ta moodustab sageli Cl⁻.
3s² 3p⁵ · Cl⁻
Mida tabel võimaldab mõista
Asukoht aitab ära tunda keemilisi perekondi, elektronjaotusi ja üldisi trende. Täpne reaktsioonivõime, toksilisus, sulamispunkt või ühendi käitumine vajavad lisandmeid ja mudeleid.