Elektronkonfiguratsioon
s-, p-, d- ja f-plokid vastavad elektronide täitumisega seotud alamele. Heelium on kasulik erand: keemiliste omaduste tõttu on ta 18. rühmas, kuid konfiguratsioon 1s² paigutab ta s-plokki.
Plokid seovad tabeli elektronkonfiguratsiooniga
s-, p-, d- ja f-plokid vastavad elektronide täitumisega seotud alamele. Heelium on kasulik erand: keemiliste omaduste tõttu on ta 18. rühmas, kuid konfiguratsioon 1s² paigutab ta s-plokki.
Naatriumi Z = 11; ta asub 3. perioodis, 1. rühmas ja s-plokis. Põhiseisundi elektronkonfiguratsioon on 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Mida saab järeldada kloori kohta?
Kloori Z = 17, ta asub 3. perioodis ja 17. rühmas ning konfiguratsioon lõpeb 3s² 3p⁵. Põhiseisundis on tal seitse valentselektroni ja ta moodustab sageli Cl⁻.
3s² 3p⁵ · Cl⁻
Mida tabel võimaldab mõista
Asukoht aitab ära tunda keemilisi perekondi, elektronjaotusi ja üldisi trende. Täpne reaktsioonivõime, toksilisus, sulamispunkt või ühendi käitumine vajavad lisandmeid ja mudeleid.