Elektronska konfiguracija
Bloki s, p, d in f ustrezajo vrsti podlupine, povezani z zapolnjevanjem elektronov. Helij je uporabna izjema: zaradi kemijskih lastnosti je v skupini 18, konfiguracija 1s² pa ga uvršča v blok s.
Bloki povezujejo tabelo z elektronsko konfiguracijo
Bloki s, p, d in f ustrezajo vrsti podlupine, povezani z zapolnjevanjem elektronov. Helij je uporabna izjema: zaradi kemijskih lastnosti je v skupini 18, konfiguracija 1s² pa ga uvršča v blok s.
Natrij ima Z = 11 in je v periodi 3, skupini 1 ter bloku s. Njegova elektronska konfiguracija v osnovnem stanju je 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Kaj lahko sklepamo o kloru?
Klor ima Z = 17, je v periodi 3 in skupini 17, njegova konfiguracija pa se konča z 3s² 3p⁵. V osnovnem stanju ima sedem valenčnih elektronov in pogosto tvori Cl⁻.
3s² 3p⁵ · Cl⁻
Kaj nam pove periodni sistem
Položaj pomaga prepoznati kemijske družine, elektronske zgradbe in splošne trende. Natančna reaktivnost, strupenost, tališče ali obnašanje spojine zahtevajo dodatne podatke in modele.