Elektronu konfigurācija
s, p, d un f bloki atbilst apakščaulas tipam, kas saistīts ar elektronu aizpildīšanu. Hēlijs ir noderīgs izņēmums: ķīmisko īpašību dēļ tas ir 18. grupā, bet konfigurācija 1s² to ievieto s blokā.
Bloki sasaista tabulu ar elektronu konfigurāciju
s, p, d un f bloki atbilst apakščaulas tipam, kas saistīts ar elektronu aizpildīšanu. Hēlijs ir noderīgs izņēmums: ķīmisko īpašību dēļ tas ir 18. grupā, bet konfigurācija 1s² to ievieto s blokā.
Nātrijam Z = 11; tas atrodas 3. periodā, 1. grupā un s blokā. Pamatstāvokļa elektronu konfigurācija ir 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Ko var secināt par hloru?
Hloram Z = 17, tas atrodas 3. periodā un 17. grupā, un konfigurācija beidzas ar 3s² 3p⁵. Pamatstāvoklī tam ir septiņi valences elektroni un tas bieži veido Cl⁻.
3s² 3p⁵ · Cl⁻
Ko tabula ļauj saprast
Atrašanās vieta palīdz noteikt ķīmiskās saimes, elektronu uzbūvi un vispārīgas tendences. Precīzai reaģētspējai, toksiskumam, kušanas temperatūrai vai savienojuma uzvedībai vajadzīgi papildu dati un modeļi.