Kaip skaityti periodinę lentelę
Periodinė lentelė išdėsto elementus didėjančio atominio skaičiaus tvarka. Langelis, eilutė, stulpelis ir blokas sieja elemento vietą su elektronine sandara ir keliomis cheminėmis savybėmis.
Pradėkite nuo atominio skaičiaus
Atominis skaičius Z yra protonų skaičius branduolyje ir vienareikšmiškai nusako elementą. Natrio Z = 11, todėl kiekviename natrio branduolyje yra 11 protonų.
Na yra natrio cheminis simbolis. Dešimtainė masės reikšmė daugelyje lentelių nėra atominis skaičius ir jos negalima painioti su konkretaus izotopo masės skaičiumi.
Grupė ir periodas nurodo vietą
Grupė yra vertikalus stulpelis, periodas – horizontali eilutė. Natris yra 1 grupėje ir 3 periode. Tos pačios grupės elementai dažnai turi panašumų išorinėje elektroninėje sandaroje.
Group 1 / 1
Na
Period 3 / 3
Na
Blokai sieja lentelę su elektronine konfigūracija
s, p, d ir f blokai atitinka posluoksnio tipą, susijusį su elektronų pildymu. Helis yra naudinga išimtis: dėl cheminių savybių jis yra 18 grupėje, bet 1s² konfigūracija priskiria jį s blokui.
Pavyzdys: natris
Natrio Z = 11; jis yra 3 periode, 1 grupėje ir s bloke. Pagrindinės būsenos elektroninė konfigūracija yra 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Ką galima spręsti apie chlorą?
Chloro Z = 17, jis yra 3 periode ir 17 grupėje, o konfigūracija baigiasi 3s² 3p⁵. Pagrindinėje būsenoje jis turi septynis valentinius elektronus ir dažnai sudaro Cl⁻.
3s² 3p⁵ · Cl⁻
Ką leidžia suprasti lentelė
Padėtis padeda atpažinti cheminių elementų šeimas, elektroninę sandarą ir bendras tendencijas. Tiksliam reaktyvumui, toksiškumui, lydymosi temperatūrai ar junginio elgsenai reikia papildomų duomenų ir modelių.