催化剂
“镥”或其化合物可参与关键反应步骤，或作为催化材料用于化学合成和工业过程。
Mendeleev
元素周期表
全部元素
中文ZH⌄
语言
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
化学元素 · 参考页
71Lu
镥
镥（Lu）是原子序数为 71 的化学元素，位于第 6 周期、第 3 族、d 区。室温下通常为固态。 原子序数等于原子核中的质子数，因此能够唯一确定元素。
原子序数71
标准原子量174.96669(5)
族3
周期6
区d
电子排布[Xe] 4f14 5d1 6s2
电子结构
决定其化学性质的因素
“镥”属于镧系元素，4f 亚层逐步填充。+3 氧化态尤其常见，f 电子还会显著影响磁学和光学性质。
4f 电子受到较强屏蔽，因此相邻镧系元素的化学性质很接近；电子排布 [Xe] 4f14 5d1 6s2 则解释了它们之间更细微的差别。
化学形态
化合物、离子与材料
“镥”最常见的氧化态为 +3，可形成氧化物、卤化物和配位化合物；4f 电子占据差异会反映在磁性和发光性质上。
物理性质
状态与相变
室温下单质为固态。密度为 9.841 g/cm³。熔点为 1 950 K (1 677 °C)。沸点为 3 675 K (3 402 °C)。实际测得的物理量还会受到压力、纯度、同素异形体或晶体结构等条件影响。
存在与应用
镥在哪里出现，又有哪些用途？
“镥”或其化合物的实际用途包括催化剂、医学成像设备、科学研究。具体作用取决于所使用的化学形态，以及需要利用的物理、化学或核性质。
实际应用
实际用途示例
医学成像设备
“镥”的特定化合物、材料或同位素可用于医学、诊断、植入材料或相关生理过程。
科学研究
研究人员利用“镥”的原子、核、化学或光谱性质来检验理论并研究物质结构。
周期表位置
相邻元素说明了什么
“镥”位于第 6 周期、第 3 族、d 区，分类为镧系元素。与同族元素比较可以看出价电子结构的相似性，而沿周期移动则能观察原子半径、电离能、电负性和成键性质的规律变化。
参考数据
物理与原子性质
分类镧系元素
室温下状态固态
电子层2 · 8 · 18 · 32 · 9 · 2
密度9.841 g/cm³
熔点1 950 K (1 677 °C)
沸点3 675 K (3 402 °C)
鲍林电负性1.27
第一电离能523.5 kJ/mol
电子亲和能33.4 kJ/mol
这些数值在适用时描述元素本身或中性原子。实际物理量可能随同素异形体、压力、纯度和测量条件而变化。
历史
发现与鉴定
“镥”的发现史包括认识其独立的化学性质、分离或制备相应物质，并最终把它准确描述为原子序数 71 的元素。
同位素与原子量
同位素组成如何影响数值
标准原子量为 174.96669(5)。它不是某一个原子的质量，而是根据天然物质中典型同位素组成得到的加权平均。
“镥”至少有一种稳定同位素。所有同位素的质子数相同，但中子数和原子质量不同。
安全
操作与暴露
“镥”相关风险取决于化学形态、剂量和暴露途径。单质、离子和不同化合物的生物与环境效应可能差异很大，因此应依据具体物质的安全数据进行处理。