核反应堆控制
“铪”的特定同位素或化合物可用于涉及核反应、中子、辐射或放射化学的技术与研究。
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化学元素 · 参考页
72Hf
铪
铪（Hf）是原子序数为 72 的化学元素，位于第 6 周期、第 4 族、d 区。室温下通常为固态。 原子序数等于原子核中的质子数，因此能够唯一确定元素。
原子序数72
标准原子量178.486(6)
族4
周期6
区d
电子排布[Xe] 4f14 5d2 6s2
电子结构
决定其化学性质的因素
“铪”位于 d 区。s 与 d 电子能量接近，使其常能表现多种氧化态和丰富的配位化学。
电子排布 [Xe] 4f14 5d2 6s2 要结合具体氧化态来理解；d 轨道占据情况会影响颜色、磁性、成键方式和反应性。
化学形态
化合物、离子与材料
“铪”的重要化学形态包括金属和合金、氧化物、卤化物以及配位化合物。多种氧化态与 s、d 电子能量接近有关。
物理性质
状态与相变
室温下单质为固态。密度为 13.31 g/cm³。熔点为 2 504 K (2 231 °C)。沸点为 4 876 K (4 603 °C)。实际测得的物理量还会受到压力、纯度、同素异形体或晶体结构等条件影响。
存在与应用
铪在哪里出现，又有哪些用途？
“铪”或其化合物的实际用途包括核反应堆控制、微电子、合金。具体作用取决于所使用的化学形态，以及需要利用的物理、化学或核性质。
实际应用
实际用途示例
微电子
“铪”及其化合物可用于电子器件、半导体、接触材料或功能薄层，利用其导电和能带等性质。
合金
在部分合金中加入“铪”，可调节强度、耐腐蚀性、耐高温性或其他材料性能。
周期表位置
相邻元素说明了什么
“铪”位于第 6 周期、第 4 族、d 区，分类为过渡金属。与同族元素比较可以看出价电子结构的相似性，而沿周期移动则能观察原子半径、电离能、电负性和成键性质的规律变化。
参考数据
物理与原子性质
分类过渡金属
室温下状态固态
电子层2 · 8 · 18 · 32 · 10 · 2
密度13.31 g/cm³
熔点2 504 K (2 231 °C)
沸点4 876 K (4 603 °C)
鲍林电负性1.3
第一电离能658.5 kJ/mol
电子亲和能17.18 kJ/mol
这些数值在适用时描述元素本身或中性原子。实际物理量可能随同素异形体、压力、纯度和测量条件而变化。
历史
发现与鉴定
“铪”的发现史包括认识其独立的化学性质、分离或制备相应物质，并最终把它准确描述为原子序数 72 的元素。
同位素与原子量
同位素组成如何影响数值
标准原子量为 178.486(6)。它不是某一个原子的质量，而是根据天然物质中典型同位素组成得到的加权平均。
“铪”至少有一种稳定同位素。所有同位素的质子数相同，但中子数和原子质量不同。
安全
操作与暴露
“铪”相关风险取决于化学形态、剂量和暴露途径。单质、离子和不同化合物的生物与环境效应可能差异很大，因此应依据具体物质的安全数据进行处理。