𬭶

𬭶（Hs）是原子序数为 108 的化学元素，位于第 7 周期、第 8 族、d 区。其室温状态尚未通过实验确定。原子序数等于原子核中的质子数，因此能够唯一确定元素。

原子序数108

标准原子量无标准原子量

族8

周期7

区d

电子排布[Rn] 5f14 6d6 7s2

电子结构

决定其化学性质的因素

“𬭶”是人工合成的超重元素，迄今得到的原子极少，因此许多性质只能通过衰变链和单原子实验研究。

它位于第 7 周期、d 区，这给出了化学性质的第一层预测；但超重原子中的相对论效应很强，最终仍需实验检验。

化学形态

化合物、离子与材料

“𬭶”目前只能以极少量原子产生，无法获得宏观样品。由于产量极低且寿命很短，其化学性质需要在专门的单原子实验中研究。

物理性质

状态与相变

“𬭶”只能以极少数原子获得，因此密度、熔点和沸点尚未通过宏观实验确定；超重元素的许多数值仍主要来自理论估算。

存在与应用

𬭶在哪里出现，又有哪些用途？

“𬭶”在自然界中不存在可测量的宏观数量，只能通过核反应人工合成。研究工作主要用于检验超重核的稳定性、衰变规律和周期表末端的化学趋势。

实际应用

实际用途示例

科学研究

研究人员利用“𬭶”的原子、核、化学或光谱性质来检验理论并研究物质结构。

周期表位置

相邻元素说明了什么

“𬭶”位于第 7 周期、第 8 族、d 区，分类为过渡金属。与同族元素比较可以看出价电子结构的相似性，而沿周期移动则能观察原子半径、电离能、电负性和成键性质的规律变化。

参考数据

物理与原子性质

分类过渡金属

室温下状态尚未通过实验确定

电子层2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 14 · 2

密度尚未通过实验确定

熔点尚未通过实验确定

沸点尚未通过实验确定

鲍林电负性—

第一电离能—

电子亲和能—

这些数值在适用时描述元素本身或中性原子。实际物理量可能随同素异形体、压力、纯度和测量条件而变化。

历史

发现与鉴定

“𬭶”是人工合成元素。研究人员通过核反应产生其原子，再根据生成核的性质和衰变链进行鉴定；产量远不足以形成普通宏观样品。

同位素与原子量

同位素组成如何影响数值

“𬭶”没有规定标准原子量，因为不存在可用来给出可靠平均值的稳定天然同位素混合物。

“𬭶”没有稳定同位素，其同位素都具有放射性，因此半衰期和衰变方式对测量、应用和安全都很重要。

安全

操作与暴露

“𬭶”具有放射性。处理时需要根据具体同位素、活度、辐射类型和化学形态采取相应的辐射防护措施。