Hassium

Hassium (Hs) is element 108, een synthetisch superzwaar element in periode 7 van het periodiek systeem. Slechts enkele atomen zijn geproduceerd, zodat de chemie en fysische eigenschappen vooral via kernreacties, verval en theoretische berekeningen worden onderzocht.

Atoomnummer108

Standaard atoomgewichtGeen standaard atoomgewicht

Groep8

Periode7

Blokd

Elektronenconfiguratie[Rn] 5f14 6d6 7s2

Elektronenstructuur

Wat bepaalt de chemie?

Dit is een synthetisch superzwaar element waarvan slechts zeer kleine aantallen atomen zijn gemaakt. Chemische eigenschappen worden daarom onderzocht met vervalmetingen en, waar mogelijk, experimenten met afzonderlijke atomen.

De configuratie [Rn] 5f14 6d6 7s2 en de positie in het periodiek systeem geven voorspellingen, maar voor zeer zware kernen worden relativistische effecten belangrijk. Experimentele gegevens zijn daarom nodig voordat trends van lichtere groepsgenoten worden doorgetrokken.

Chemische vormen

Verbindingen, ionen en materialen

Bulkverbindingen kunnen niet worden bereid omdat slechts enkele, meestal kortlevende atomen worden gemaakt. Chemische experimenten testen waar mogelijk adsorptie, vluchtigheid of reacties van afzonderlijke atomen en vergelijken die met lichtere groepsgenoten.

Fysisch gedrag

Toestand en faseovergangen

Er is geen macroscopisch monster van dit element geproduceerd. Daarom zijn gewone bulkeigenschappen zoals dichtheid, smeltpunt en kookpunt niet experimenteel vastgesteld; gepubliceerde waarden voor superzware elementen zijn grotendeels theoretische voorspellingen.

Voorkomen en toepassingen

Waar hassium voorkomt en wordt gebruikt

In de praktijk komt hassium vooral naar voren in toepassingen en contexten zoals wetenschappelijk onderzoek.

In de praktijk

Concrete toepassingen

Wetenschappelijk onderzoek

Hassium wordt niet commercieel toegepast. De enkele geproduceerde atomen worden onderzocht om nucleaire eigenschappen, vervalreeksen en voorspellingen uit de periodieke tabel te testen.

Positie in het periodiek systeem

Wat de naburige elementen laten zien

Hassium staat in periode 7, groep 8 en het d-blok. De getoonde omgeving bevat onder meer Renium, Osmium, Iridium, Bohrium. Vergelijking met deze elementen helpt trends in atoomgrootte, ionisatie-energie, elektronegativiteit en binding langs het periodiek systeem te volgen.

Referentiegegevens

Fysische en atomaire eigenschappen

Classificatieovergangsmetaal

Toestand bij kamertemperatuurniet experimenteel vastgesteld

Elektronenschillen2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 14 · 2

Dichtheidniet experimenteel vastgesteld

Smeltpuntniet experimenteel vastgesteld

Kookpuntniet experimenteel vastgesteld

Pauling-elektronegativiteit—

Eerste ionisatie-energie—

Elektronenaffiniteit—

De waarden beschrijven het element of het neutrale atoom waar van toepassing. Fysische gegevens kunnen afhangen van allotroop, druk, zuiverheid en meetomstandigheden.

Geschiedenis

Ontdekking en identificatie

Hassium is synthetisch. Het wordt gemaakt in kernreactie-experimenten en geïdentificeerd via de vervalketens van de gevormde atomen. De geproduceerde hoeveelheid is vele ordes van grootte te klein om een zichtbaar monster te vormen.

Isotopen

Hoe isotopensamenstelling de getallen verandert

Hassium heeft geen standaard atoomgewicht. Er bestaat geen karakteristieke natuurlijke isotopenverdeling waaruit een betrouwbare abundantiegewogen gemiddelde waarde kan worden berekend.

Hassium heeft geen stabiele isotopen. De isotopen zijn radioactief; halveringstijd en vervalwijze zijn daarom belangrijk bij meting, gebruik en veilige behandeling.

Veiligheid

Omgang en blootstelling

Hassium is radioactief. De risico’s hangen af van isotoop, activiteit, stralingstype, halveringstijd, chemische vorm en blootstellingsroute; passende radiologische en chemische veiligheidsmaatregelen zijn daarom noodzakelijk.