L’idea essenziale
L’ordine di riempimento è una guida molto efficace, ma le energie dei sottolivelli vicini possono essere simili. Per alcuni atomi, soprattutto nel blocco d, la configurazione osservata differisce dalla previsione più meccanica della regola diagonale. Il cromo e il rame sono esempi classici. La configurazione va quindi pensata come conseguenza delle energie reali degli stati, non come un rituale di frecce.
Tre regole che lavorano insieme
Scrivi la configurazione elettronica fondamentale del magnesio, Z = 12, e identifica gli elettroni di valenza.
Esempio: sodio e cloro
1s² 2s² 2p⁶ 3s² . Gli elettroni di valenza, nel modello usuale per gli elementi dei gruppi principali, sono i due elettroni 3s.
Il collegamento con la tavola periodica
La configurazione elettronica descrive come gli elettroni occupano gli orbitali di un atomo. Non è una semplice lista da memorizzare: permette di capire la posizione nella tavola periodica, gli elettroni di valenza e molte tendenze di reattività.
L’idea essenziale
Gli elettroni possono occupare solo determinati stati quantizzati. Gli orbitali vengono raggruppati in sottolivelli s, p, d e f . Un orbitale può contenere al massimo due elettroni con spin opposto; un sottolivello s contiene 1 orbitale, p ne contiene 3, d 5 e f 7. Le capacità massime sono quindi 2, 6, 10 e 14 elettroni.
Scrivi la configurazione elettronica fondamentale del magnesio, Z = 12, e identifica gli elettroni di valenza.