Che cosa descrive davvero
In un legame A–B, se B attira più fortemente la densità elettronica condivisa, il legame è polarizzato verso B. Si usano allora cariche parziali δ⁺ e δ⁻ per indicare una separazione di carica, senza implicare necessariamente la formazione di ioni completi.
La tendenza nella tavola periodica
In generale l’elettronegatività aumenta da sinistra a destra lungo un periodo e diminuisce scendendo in un gruppo. L’aumento della carica nucleare efficace e la diminuzione del raggio rendono più forte l’attrazione sulla densità elettronica di legame. Il fluoro è tra gli elementi più elettronegativi nelle scale più comuni.
Differenza di elettronegatività e polarità
Una piccola differenza tende a dare un legame poco polare; una differenza maggiore aumenta il carattere polare e spesso il carattere ionico. Non esiste però una soglia universale che trasformi improvvisamente un legame covalente in ionico: il comportamento reale è continuo e dipende dall’ambiente chimico e dalla struttura del materiale.
Esempio: H–Cl
Il cloro è più elettronegativo dell’idrogeno. La densità elettronica del legame H–Cl è quindi spostata verso Cl: H porta una carica parziale positiva e Cl una parziale negativa. La molecola possiede un dipolo. Questo non significa che HCl gassoso sia semplicemente una coppia H⁺ e Cl⁻ separata.
Che cosa descrive davvero
Conoscere la polarità dei singoli legami non basta per decidere se una molecola è polare. Occorre sommare vettorialmente i dipoli tenendo conto della geometria. CO₂ ha legami C=O polari ma è lineare e i dipoli si compensano; H₂O è angolare e i dipoli non si annullano.
In generale l’elettronegatività aumenta da sinistra a destra lungo un periodo e diminuisce scendendo in un gruppo. L’aumento della carica nucleare efficace e la diminuzione del raggio rendono più forte l’attrazione sulla densità elettronica di legame. Il fluoro è tra gli elementi più elettronegativi nelle scale più comuni.