Una lettura microscopica
Sì. Bisogna considerare sistema + ambiente. Il calore ceduto all’ambiente può aumentare l’entropia esterna abbastanza da rendere positivo il bilancio totale.
Perché i gas hanno spesso entropia maggiore
L’entropia è una funzione di stato che misura, in termini termodinamici, quante configurazioni microscopiche sono compatibili con lo stato macroscopico e come l’energia è distribuita. Ridurla alla sola parola «disordine» è spesso fuorviante.
Secondo principio
Nella meccanica statistica, una relazione fondamentale è S = k B ln Ω , dove Ω rappresenta il numero di microstati accessibili compatibili con il macrostate considerato. Più modi microscopici esistono per realizzare lo stesso stato macroscopico, maggiore è l’entropia.
Mescolamento
Le particelle di un gas possono occupare un volume con moltissime configurazioni di posizione e quantità di moto. In un solido cristallino le posizioni sono molto più vincolate. Per questo, a parità di sostanza e condizioni appropriate, la vaporizzazione è associata a un aumento di entropia.
Una lettura microscopica
Per un processo spontaneo in un sistema isolato, l’entropia totale non diminuisce: ΔS universo ≥ 0 . Un sottosistema può benissimo diventare più ordinato e diminuire la propria entropia, purché l’ambiente aumenti di entropia in misura almeno compensativa.
L’entropia è una funzione di stato che misura, in termini termodinamici, quante configurazioni microscopiche sono compatibili con lo stato macroscopico e come l’energia è distribuita. Ridurla alla sola parola «disordine» è spesso fuorviante.