Che cos’è una mole?
La mole è l’unità SI della quantità di sostanza. Una mole contiene esattamente 6,022 140 76 × 10²³ entità elementari specificate: atomi, molecole, ioni o altre particelle. È il ponte che collega il numero enorme di particelle microscopiche alle masse misurabili in laboratorio.
Dal numero di particelle alle moli
Dire «una mole» senza specificare l’entità è come dire «una dozzina» senza dire di cosa. Una mole di atomi di ferro e una mole di molecole d’acqua contengono lo stesso numero di entità, ma hanno masse diverse. La costante di Avogadro è N A = 6,022 140 76 × 10²³ mol⁻¹ ; nel Sistema Internazionale il suo valore numerico è definito esattamente.
Dalle moli alla massa
La relazione fondamentale è N = nN A , dove N è il numero di entità e n la quantità di sostanza in moli. Se possiedi 0,50 mol di molecole, possiedi 0,50 × N A ≈ 3,011 × 10²³ molecole.
Esempio guidato: quante molecole in 9,0 g di acqua?
La massa molare M collega quantità di sostanza e massa: m = nM . Per l’acqua H₂O, la massa molare è circa 18,015 g·mol⁻¹. Una quantità di 2,00 mol di acqua corrisponde quindi a circa 36,0 g.
Che cos’è una mole?
Prima troviamo le moli: n = m/M ≈ 9,0 g / 18,015 g·mol⁻¹ ≈ 0,50 mol. Poi N = nN A ≈ 3,0 × 10²³ molecole. Se la domanda chiedesse il numero di atomi di idrogeno, dovremmo moltiplicare per 2, perché ogni molecola H₂O contiene due atomi di H.
Dire «una mole» senza specificare l’entità è come dire «una dozzina» senza dire di cosa. Una mole di atomi di ferro e una mole di molecole d’acqua contengono lo stesso numero di entità, ma hanno masse diverse. La costante di Avogadro è N A = 6,022 140 76 × 10²³ mol⁻¹ ; nel Sistema Internazionale il suo valore numerico è definito esattamente.