Ossidazione e riduzione — Due modi equivalenti di riconoscere una redox

Due modi equivalenti di riconoscere una redox

Gli elettroni persi nell’ossidazione devono essere esattamente uguali a quelli acquistati nella riduzione. Questo principio collega direttamente una reazione redox a una cella elettrochimica, dove i due trasferimenti possono essere separati spazialmente e gli elettroni costretti a passare attraverso un circuito esterno.

Esempio semplice: zinco e rame

Nella reazione 2 Mg + O₂ → 2 MgO, quale specie si ossida e quale si riduce?

Agente ossidante e agente riducente

Mg passa da 0 a +2 e si ossida . O passa da 0 in O₂ a −2 in MgO e si riduce .

Bilanciare con le semireazioni

Una reazione redox trasferisce elettroni o modifica formalmente gli stati di ossidazione. Ossidazione significa aumento del numero di ossidazione; riduzione significa diminuzione. I due processi avvengono sempre insieme perché gli elettroni persi da una specie devono essere acquistati da un’altra.

Due modi equivalenti di riconoscere una redox

Nel modello elettronico, una specie si ossida quando perde elettroni e si riduce quando li acquista. Nel linguaggio dei numeri di ossidazione, l’ossidazione corrisponde a un aumento e la riduzione a una diminuzione. Quest’ultimo metodo è particolarmente utile quando gli elettroni non compaiono esplicitamente nell’equazione globale.