Proton
+1 · 陽子の数が、その原子がどの元素であるかを決めます。
Atom
原子の構造
原子の中心には非常に小さく高密度な原子核があり、その周囲に電子が量子化された状態で存在します。基本を理解するには、陽子・中性子・電子の3種類の粒子が重要です。
学ぶ
陽子の数が、その原子がどの元素であるかを決めます。
原子核には正の電荷をもつ陽子と、電荷をもたない中性子があります。負の電荷をもつ電子は原子核の外側に存在します。
陽子が6個なら必ず炭素、8個なら酸素です。中性子の数だけが変われば同じ元素の別の同位体になり、電子の数が変わればイオンになることがあります。
Neutron
0 · 陽子は元素を、中性子は同位体を、電子は電荷と化学的性質の多くを決めます。
Electron
−1 · 陽子は元素を、中性子は同位体を、電子は電荷と化学的性質の多くを決めます。
順を追って考える
原子核に陽子が6個あるとき、何が分かるでしょうか。
1. 陽子が6個なので原子番号 Z = 6、元素は炭素です。
2. 原子が中性なら、電子も6個あります。
3. 中性子が6個なら質量数 A = 12、炭素12です。
4. 中性子が8個でも元素は炭素のままですが、同位体は炭素14です。
学ぶ
陽子は元素を、中性子は同位体を、電子は電荷と化学的性質の多くを決めます。