Curium

Curium ass dat cheemescht Element mat der Uerdnungszuel 96 an dem Symbol Cm; et läit an der Period 7, an der Grupp — an am f-Block. De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Seng Elektronekonfiguratioun ass [Rn] 5f7 6d1 7s2.

Uerdnungszuel96

Standard-AtommassKeng Standard-Atommass

Grupp—

Period7

Blockf

Elektronekonfiguratioun[Rn] 5f7 6d1 7s2

Elektronesch Struktur

Wat seng Chimie bestëmmt

D’Chimie vun den Actinoiden ëmfaasst d’5f-, 6d- a 7s-Orbitaler. Déi fréi Actinoide kënne verschidden Oxidatiounszoustänn unhuelen; bei de méi schwéiere Membere gëtt +3 ëmmer méi wichteg.

All Actinoid ass radioaktiv. Kärstabilitéit an Hallefwäertszäit vun den Isotope sinn dofir net vun der Chimie ze trennen, besonnesch bei Elementer, déi nëmmen a Spuermengen existéieren oder kënschtlech hiergestallt musse ginn.

Cheemesch Formen

Verbindungen, Ionen a Materialien

Actinoide bilden Oxiden, Halogeniden a Koordinatiounsverbindungen; bei de fréie Membere si verschidden Oxidatiounszoustänn méiglech. Hir Chimie kann net vun der Radiochemie getrennt ginn, well all Isotop radioaktiv ass an d’Zesummesetzung vun enger Prouf sech duerch Zerfall verännere kann.

Physikalescht Verhalen

Aggregatzoustand a Phaseniwwergäng

De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Déi uginn Dicht ass 13.51 g/cm³. De Schmëlzpunkt ass 1 619 K (1 346 °C). De Kachpunkt ass 3 383 K (3 110 °C). Drock, Rengheet a Kristallstruktur kënnen déi gemoosse physikalesch Eegenschafte veränneren.

Virkommen an Uwendungen

Wou Curium virkënnt a benotzt gëtt

An der Praxis fënnt een Curium ënner anerem a folgende Beräicher: Wëssenschaftlech Fuerschung an Energiesystemer an der Raumfaart.

An der Praxis

Konkret Uwendungsbeispiller

Wëssenschaftlech Fuerschung

Curium gëtt haaptsächlech hiergestallt, isoléiert oder gemooss, fir atomar, nuklear a periodesch Trends z’ënnersichen, an net fir eng kommerziell Notzung a grousse Quantitéiten.

Energiesystemer an der Raumfaart

Radioisotope vu Curium kënne laang dauerhaft Hëtzt oder Energie liwweren, wou Solarenergie nëmme limitéiert disponibel ass.

Positioun am Periodesystem

Wat d’Nopere weisen

Curium läit an der Period 7. An der hei gewisener Rei vum f-Block steet et tëscht Americium an Berkelium. Dës Rei erlaabt en direkte Verglach mat den nopesch f-Block-Elementer.

Referenzdaten

Physikalesch an atomar Eegenschaften

KlassifikatiounActinoid

Aggregatzoustand bei Raumtemperaturfest

Elektroneschuelen2 · 8 · 18 · 32 · 25 · 9 · 2

Dicht13.51 g/cm³

Schmëlzpunkt1 619 K (1 346 °C)

Kachpunkt3 383 K (3 110 °C)

Pauling-Elektronegativitéit1.28

Éischt Ionisatiounsenergie578kJ/mol

Elektronenaffinitéit27.17 kJ/mol

D’Wäerter beschreiwen, wou et zoutrëfft, d’Element oder den neutralen Atom. Physikalesch Date kënnen vun der allotroper Form, dem Drock an de Miessbedéngungen ofhänken.

Geschicht

Entdeckung an Identifikatioun

D’Entdeckung vu Curium gëtt mat Glenn T. Seaborg a Verbindung bruecht. D’Erkennung vum Element, d’Isolatioun vun enger renger Prouf an d’Zouuerdnung vun der moderner Uerdnungszuel sinn net onbedéngt zur selwechter Zäit geschitt.

Isotopen an Atommass

Wéi d’Isotopenzesummesetzung d’Zuele verännert

Curium huet keng Standard-Atommass. Et gëtt keng charakteristesch terrestresch Isotopemëschung, aus där ee stabile, no natierlecher Heefegkeet gewiichten Duerchschnëtt bestëmmt kéint ginn.

Curium huet kee stabilen Isotop. Seng Isotope si radioaktiv; hir Hallefwäertszäiten an Zerfallsaarte si wichteg, wann d’Element gemooss, gehandhabt oder benotzt gëtt.

Sécherheet

Ëmgang an Expositioun

Curium ass radioaktiv. D’Aarbecht domat erfuerdert radiologesch Schutzmoossnamen, déi zum Isotop, zur Aktivitéit, zur Stralungsart an zur cheemescher Form passen.