EnglishEN⌄
Reactievergelijking kloppend maken
Voer reagentia en producten in; de coëfficiënten worden bepaald zonder de formules te veranderen.
To obtain 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, enter
H2 + O2 -> H2O. Als je alleen H2 + O2 kent en wilt weten welk product kan ontstaan, gebruik dan Reactie aanvullen.Een reactievergelijking kloppend maken betekent dat elk element links en rechts evenveel atomen heeft. Alleen de coëfficiënten veranderen.
De gevonden coëfficiënten geven meteen de molverhoudingen die je in stoichiometrische berekeningen gebruikt.
H₂ + O₂ → H₂O
1. Input: H2 + O2 -> H2O.
2. Before balancing: Aan beide kanten staan al 2 H-atomen, maar links staan 2 O-atomen en rechts 1.
3. Zet 2 voor H₂O: hierdoor staan rechts 4 H-atomen; zet daarom ook 2 voor H₂.
4. Result: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. H: 4 = 4; O: 2 = 2.
Fe + O₂ → Fe₂O₃
Fe₂O₃ bevat 2 Fe en 3 O. Het kleinste aantal zuurstofatomen dat bij zowel O₂ als Fe₂O₃ past is 6; gebruik daarom 3 O₂ and 2 Fe₂O₃. Daarvoor is vervolgens nodig 4 Fe.
Result: 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃.
Ken je alleen H₂ + O₂?
Dan ontbreekt het product nog. Dat is een probleem van reaction-completion reactieaanvulling, niet alleen van het kloppend maken. Gebruik Een chemische reactie aanvullen en vul alleen H2 + O2.
Schrijf bij ionvergelijkingen de ladingen met ^, for example Fe^2+, en zet spaties rond de tekens + die stoffen van elkaar scheiden. De lading wordt vervolgens samen met de atomen in balans gebracht.