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Équilibrer une équation chimique
Vous donnez l’équation complète — réactifs ET produits — sans chercher les bons coefficients. L’outil calcule ensuite les coefficients qui conservent chaque atome.
Pour obtenir 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, saisissez
H2 + O2 -> H2O. Si vous ne connaissez que H2 + O2 et cherchez quel produit peut se former, utilisez Compléter une réaction.Que faut-il écrire exactement ?
L’équilibreur ne cherche pas quels produits vont se former. Il part d’une réaction que vous connaissez déjà, mais dont les coefficients sont absents ou faux. Écrivez les réactifs à gauche, une flèche ->, puis les produits à droite.
Il ne modifie jamais les indices dans les formules. Transformer H₂O en H₂O₂ changerait la substance. Pour équilibrer, on ajoute seulement des nombres devant les formules.
H₂ + O₂ → H₂O
1. Saisie : H2 + O2 -> H2O.
2. Avant équilibrage : H est déjà à 2 des deux côtés, mais O vaut 2 à gauche et 1 à droite.
3. On met 2 devant H₂O : cela donne 4 H à droite ; il faut donc aussi mettre 2 devant H₂.
4. Résultat : 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. H : 4 = 4 ; O : 2 = 2.
Fe + O₂ → Fe₂O₃
La formule Fe₂O₃ contient 2 Fe et 3 O. Le plus petit nombre d’atomes d’oxygène compatible avec O₂ et Fe₂O₃ est 6 : on prend donc 3 O₂ et 2 Fe₂O₃. Cela impose ensuite 4 Fe.
Résultat : 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃.
Vous connaissez seulement H₂ + O₂ ?
Dans ce cas, il vous manque encore le produit. Ce n’est pas un problème d’équilibrage mais de complétion de réaction. Utilisez Compléter une réaction chimique : vous pourrez saisir uniquement H2 + O2.
Pour une équation ionique, écrivez les charges avec ^, par exemple Fe^2+, et conservez des espaces autour des signes + qui séparent les espèces. La charge est alors équilibrée en même temps que les atomes.