Periodiek systeem›Elementen›Praseodymium

Chemisch element · referentiefiche

59Pr

Praseodymium

Praseodymium (Pr) is element 59 van het periodiek systeem, een lanthanide in groep —, periode 6 en het f-blok. De elektronenconfiguratie [Xe] 4f3 6s2 helpt verklaren hoe het element bindt en reageert; de referentietoestand bij kamertemperatuur is vast.

Atoomnummer59

Standaard atoomgewicht140.90766(1)

Groep—

Periode6

Blokf

Elektronenconfiguratie[Xe] 4f3 6s2

Elektronenstructuur

Wat bepaalt de chemie?

Lanthaniden vullen geleidelijk de 4f-subschaal. De 4f-elektronen worden gedeeltelijk afgeschermd door buitenste schillen, waardoor veel lanthaniden chemisch op elkaar lijken en de oxidatietoestand +3 vaak belangrijk is.

Bij praseodymium moet de configuratie [Xe] 4f3 6s2 samen met de 4f-bezetting worden bekeken. Kleine verschillen in die bezetting kunnen magnetische en optische eigenschappen sterk beïnvloeden.

Chemische vormen

Verbindingen, ionen en materialen

Lanthaniden vormen vooral ionen en verbindingen in oxidatietoestand +3, waaronder oxiden, halogeniden en coördinatieverbindingen. Kleine verschillen in 4f-bezetting geven opvallende verschillen in kleur, luminescentie en magnetisme.

Fysisch gedrag

Toestand en faseovergangen

Bij kamertemperatuur is de referentietoestand vast. De vermelde dichtheid is 6.77 g/cm³. Het smeltpunt is 1 208 K (934.9 °C). Het kookpunt is 3 403 K (3 130 °C). Druk, zuiverheid en kristalstructuur kunnen gemeten waarden verschuiven; bij elementen met meerdere allotropen kan ook de structuur zelf een duidelijk verschil maken.

Voorkomen en toepassingen

Waar praseodymium voorkomt en wordt gebruikt

In de praktijk komt praseodymium vooral naar voren in toepassingen en contexten zoals magneten, vliegtuiglegeringen en speciale glassoorten.

In de praktijk

Concrete toepassingen

Magneten

Praseodymium wordt in magnetische materialen toegepast wanneer samenstelling en kristalstructuur de gewenste magnetisatie, coerciviteit of thermische stabiliteit opleveren.

Vliegtuiglegeringen

Praseodymium speelt een rol bij vliegtuiglegeringen. De relevante eigenschap hangt af van de chemische vorm, samenstelling en het materiaal of proces waarin het element wordt gebruikt.

Speciale glassoorten

Verbindingen van praseodymium kunnen aan glas worden toegevoegd om kleur, lichtabsorptie, brekingsindex of andere optische eigenschappen te veranderen.

Positie in het periodiek systeem

Wat de naburige elementen laten zien

Praseodymium staat in periode 6 en in de f-blokreeks. In de getoonde omgeving staan onder meer Lanthaan, Cerium, Neodymium, Promethium. Door deze reeks te vergelijken zijn geleidelijke veranderingen in atoomstraal, elektronenstructuur en chemisch gedrag binnen de serie zichtbaar.

Referentiegegevens

Fysische en atomaire eigenschappen

Classificatielanthanide

Toestand bij kamertemperatuurvast

Elektronenschillen2 · 8 · 18 · 21 · 8 · 2

Dichtheid6.77 g/cm³

Smeltpunt1 208 K (934.9 °C)

Kookpunt3 403 K (3 130 °C)

Pauling-elektronegativiteit1.13

Eerste ionisatie-energie527 kJ/mol

Elektronenaffiniteit93 kJ/mol

De waarden beschrijven het element of het neutrale atoom waar van toepassing. Fysische gegevens kunnen afhangen van allotroop, druk, zuiverheid en meetomstandigheden.

Geschiedenis

Ontdekking en identificatie

De ontdekking van praseodymium wordt in deze historische registratie in verband gebracht met Carl Auer von Welsbach. Herkenning als element, isolatie van een zuiver monster en de latere definitie via het atoomnummer vonden niet noodzakelijk op hetzelfde moment plaats.

Isotopen

Hoe isotopensamenstelling de getallen verandert

Het standaard atoomgewicht is 140.90766(1). Deze waarde beschrijft de natuurlijke isotopensamenstelling van terrestrisch materiaal en is niet de massa van één specifiek atoom.

Praseodymium heeft ten minste één stabiele isotoop. Isotopen hebben hetzelfde aantal protonen en horen dus bij hetzelfde element, maar verschillen in neutronental en atoommassa.

Veiligheid

Omgang en blootstelling

De risico’s van praseodymium hangen af van chemische vorm, dosis en blootstellingsroute. Het element, zijn ionen en zijn verbindingen kunnen zeer verschillende biologische en milieueffecten hebben; controleer daarom de veiligheidsgegevens van de werkelijk gebruikte stof.