Mendeleev
Periodic table · chemistry · physics
Portrett av et grunnstoff

Slik leser du periodesystemet

Periodesystemet ordner grunnstoffene etter atomnummer. Perioden henger sammen med hovedenerginivået, mens gruppen samler grunnstoffer med lignende valenselektroner og ofte lignende kjemiske egenskaper.

Begynn med kjernen

Periodesystemet ordner grunnstoffene etter atomnummer. Perioden henger sammen med hovedenerginivået, mens gruppen samler grunnstoffer med lignende valenselektroner og ofte lignende kjemiske egenskaper.

Periodesystemet ordner grunnstoffene etter atomnummer. Perioden henger sammen med hovedenerginivået, mens gruppen samler grunnstoffer med lignende valenselektroner og ofte lignende kjemiske egenskaper.

Periodesystemet ordner grunnstoffene etter atomnummer. Perioden henger sammen med hovedenerginivået, mens gruppen samler grunnstoffer med lignende valenselektroner og ofte lignende kjemiske egenskaper.

Periodiske trender. Et grunnbegrep som knytter sammen mange observasjoner i kjemi og fysikk.

Periodiske trender. Et grunnbegrep som knytter sammen mange observasjoner i kjemi og fysikk.

Utforsk videre

Atomic Structure · Periodic Trends

Start med atomnummeret

Atomnummeret Z er antallet protoner i kjernen og identifiserer grunnstoffet entydig. Natrium har Z = 11, så hver natriumkjerne inneholder 11 protoner.

Gruppe og periode viser plasseringen

En gruppe er en loddrett kolonne, en periode er en vannrett rad. Natrium står i gruppe 1 og periode 3. Grunnstoffer i samme gruppe har ofte fellestrekk i den ytre elektronstrukturen.

Blokkene knytter tabellen til elektronkonfigurasjonen

s-, p-, d- og f-blokkene tilsvarer typen underskall som er knyttet til elektronfyllingen. Helium er et nyttig unntak: kjemisk står det i gruppe 18, men konfigurasjonen 1s² plasserer det i s-blokken.

Eksempel: natrium

Natrium har Z = 11 og står i periode 3, gruppe 1 og s-blokken. Elektronkonfigurasjonen i grunntilstanden er 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

Hva kan vi utlede om klor?

Klor har Z = 17, står i periode 3 og gruppe 17, og konfigurasjonen ender med 3s² 3p⁵. Det har derfor sju valenselektroner i grunntilstanden og danner ofte Cl⁻.

Slik leser du periodesystemet