NorskNO⌄
Språk
EnglishENБългарскиBGCatalàCAČeštinaCSDanskDADeutschDEΕλληνικάELEspañolESEestiETSuomiFIFrançaisFRHrvatskiHRMagyarHUItalianoIT日本語JALëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVNederlandsNLNorskNOPolskiPLPortuguêsPTRomânăROРусскийRUSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSRSvenskaSVTürkçeTRУкраїнськаUK中文ZH한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Vitenskap
Hva er kjemisk likevekt?
Kjemisk likevekt betyr ikke at reaksjonen har stoppet. I en dynamisk likevekt fortsetter reaksjonen begge veier med samme hastighet, slik at de makroskopiske konsentrasjonene er konstante.
Hvis konsentrasjon, trykk eller temperatur endres, kan likevektsposisjonen forskyves. Le Chateliers prinsipp gir kvalitativ veiledning, mens likevektskonstanten beskriver systemet kvantitativt ved en bestemt temperatur.
mikroskopisk prosess → makroskopisk egenskap
Likevekt er dynamisk
Ved kjemisk likevekt fortsetter både framover- og tilbakesreaksjonen, men med samme hastighet. De makroskopiske konsentrasjonene endres derfor ikke netto.
Endringer i konsentrasjon, trykk eller temperatur kan forskyve likevekten. Temperatur er spesielt viktig fordi den også påvirker likevektskonstanten.