Bohr

Bohr to pierwiastek o liczbie atomowej 107 (Bh), położony w okresie 7, grupie 7 i bloku d. Stan odniesienia w temperaturze pokojowej: nie ustalono doświadczalnie. Konfiguracja elektronowa: [Rn] 5f14 6d5 7s2.

Liczba atomowa107

Standardowa masa atomowabrak standardowej masy atomowej

Grupa7

Okres7

Blokd

Konfiguracja elektronowa[Rn] 5f14 6d5 7s2

Budowa elektronowa

Co steruje jego chemią

Dla pierwiastków superciężkich strukturę elektronową przewiduje się z obliczeń relatywistycznych i porównań z lżejszymi homologami. Bardzo mała liczba otrzymanych atomów ogranicza możliwość bezpośredniego badania chemii.

Konfiguracja elektronowa atomu to [Rn] 5f14 6d5 7s2. Liczba i energia elektronów walencyjnych wpływają na tworzenie wiązań, typowe stopnie utlenienia oraz podobieństwa z sąsiednimi pierwiastkami.

Formy chemiczne

Związki, jony i materiały

Otrzymano zaledwie pojedyncze atomy lub bardzo krótkotrwałe serie atomów, dlatego chemia tego pierwiastka jest poznana tylko fragmentarycznie. Przewidywane związki i stopnie utlenienia opiera się głównie na obliczeniach i porównaniu z lżejszymi pierwiastkami tej samej części układu.

Zachowanie fizyczne

Stan skupienia i przemiany fazowe

Nie otrzymano makroskopowej próbki, dlatego zwykłe właściwości materiałowe — takie jak gęstość, temperatura topnienia i temperatura wrzenia — nie zostały ustalone doświadczalnie. Publikowane wartości dla pierwiastków superciężkich są zazwyczaj przewidywaniami teoretycznymi i powinny być tak oznaczane.

Występowanie i zastosowania

Gdzie występuje i do czego jest używany

W praktyce najważniejsze konteksty występowania i zastosowań to: Badania naukowe.

W praktyce

Konkretne przykłady zastosowań

Badania naukowe

Pierwiastek wytwarza się, izoluje lub mierzy przede wszystkim po to, aby badać budowę atomu i jądra oraz sprawdzać trendy w układzie okresowym.

Położenie w układzie okresowym

Co mówią sąsiednie pierwiastki

Pierwiastek znajduje się w okresie 7 i grupie 7. W jego rzeczywistym otoczeniu w układzie okresowym widać między innymi: Wolfram, Ren, Osm, Seaborg, Bohr, Has. Porównanie tych pozycji pomaga zrozumieć zmiany promienia atomowego, energii jonizacji, elektronów walencyjnych i sposobów tworzenia wiązań.

Dane referencyjne

Właściwości fizyczne i atomowe

Klasyfikacjametal przejściowy

Stan w temperaturze pokojowejnie ustalono doświadczalnie

Powłoki elektronowe2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 13 · 2

Gęstośćnie ustalono doświadczalnie

Temperatura topnienianie ustalono doświadczalnie

Temperatura wrzenianie ustalono doświadczalnie

Elektroujemność Paulinga—

Pierwsza energia jonizacji—

Powinowactwo elektronowe—

Wartości opisują pierwiastek lub atom obojętny tam, gdzie ma to zastosowanie. Dane fizyczne mogą zależeć od odmiany alotropowej, ciśnienia i warunków pomiaru.

Historia

Odkrycie i identyfikacja

To pierwiastek syntetyczny. Powstaje w eksperymentach z reakcjami jądrowymi i jest identyfikowany na podstawie produktów rozpadu utworzonych atomów. Otrzymywane ilości są daleko mniejsze od tych potrzebnych do utworzenia widocznej próbki.

Izotopy i masa atomowa

Jak skład izotopowy zmienia liczby

Pierwiastek nie ma standardowej masy atomowej, ponieważ nie istnieje charakterystyczna naturalna mieszanina izotopów, z której można obliczyć stabilną średnią ważoną.

Pierwiastek nie ma trwałych izotopów. Wszystkie jego izotopy są promieniotwórcze, dlatego przy pomiarach i zastosowaniach znaczenie mają ich okresy półtrwania i sposoby rozpadu.

Bezpieczeństwo

Postępowanie i narażenie

Pierwiastek jest promieniotwórczy. Praca z nim wymaga kontroli radiologicznej odpowiedniej do izotopu, aktywności, rodzaju promieniowania i postaci chemicznej; w praktyce obowiązują specjalistyczne procedury laboratoryjne lub przemysłowe.