Водичи корак по корак
Kako čitati relativnu atomsku masu
Počnite od pojma
Proverite na primeru
Šta treba zapamtiti
Šta treba zapamtiti
Mendeleev
Počnite od pojma
Relativna atomska masa nije broj protona niti masa jednog određenog izotopa. To je ponderisani prosek izotopskih masa elementa u odnosu na atomsku jedinicu mase, pa je vrednost često decimalna.
Proverite na primeru
Na primer, relativna atomska masa hlora je približno 35,45 jer prirodni hlor sadrži više izotopa u različitim udelima. Maseni broj pojedinačnog izotopa je, nasuprot tome, ceo broj protona i neutrona.
Šta treba zapamtiti
Ток размишљања
ПодациRelativna atomska masa nije broj protona niti masa jednog određenog izotopa. To je ponderisani prosek izotopskih masa elementa u odnosu na atomsku jedinicu mase, pa je vrednost često decimalna.
МоделNa primer, relativna atomska masa hlora je približno 35,45 jer prirodni hlor sadrži više izotopa u različitim udelima. Maseni broj pojedinačnog izotopa je, nasuprot tome, ceo broj protona i neutrona.
ПровераNa primer, relativna atomska masa hlora je približno 35,45 jer prirodni hlor sadrži više izotopa u različitim udelima. Maseni broj pojedinačnog izotopa je, nasuprot tome, ceo broj protona i neutrona.
Пример корак по корак
Na primer, relativna atomska masa hlora je približno 35,45 jer prirodni hlor sadrži više izotopa u različitim udelima. Maseni broj pojedinačnog izotopa je, nasuprot tome, ceo broj protona i neutrona.
Провери разумевање — Прикажи објашњење
Na primer, relativna atomska masa hlora je približno 35,45 jer prirodni hlor sadrži više izotopa u različitim udelima. Maseni broj pojedinačnog izotopa je, nasuprot tome, ceo broj protona i neutrona.