Energiminimum
I en jonisk kristall växelverkar varje jon elektrostatiskt med många andra joner. Gitterenergin är därför kollektiv och kan inte reduceras till en enda isolerad bindning mellan ett katjon–anjon-par.
Kovalent bindning
Skillnad i elektronegativitet kan förskjuta elektrontäthet och ge en bindningsdipol. Molekylens nettodipol beror också på geometrin. CO₂ har polära C=O-bindningar men är linjärt, så de två dipolerna tar ut varandra.
Joniska kristaller
För jämförbara atompar innebär högre bindningsordning ofta kortare och starkare bindning. I molekylorbitalteori kan bindningsordningen kopplas till skillnaden mellan antalet elektroner i bindande och antibindande tillstånd.
Bindningspolaritet
Syremolekylen O₂ är paramagnetisk. Molekylorbitalteori förklarar detta med två oparade elektroner i degenererade π*-orbitaler, något som en enkel Lewisstruktur inte visar lika tydligt.
Energiminimum
Oktettregeln fungerar bra för många huvudgruppsföreningar men är inte en fundamental naturlag. Elektronfattiga molekyler, radikaler och hypervalenta arter visar att stabilitet måste förstås från hela elektronfördelningens energi.
Skillnad i elektronegativitet kan förskjuta elektrontäthet och ge en bindningsdipol. Molekylens nettodipol beror också på geometrin. CO₂ har polära C=O-bindningar men är linjärt, så de två dipolerna tar ut varandra.