Entalpi och entropi tillsammans
Vid jämvikt ger sambandet ΔG°=−RTlnK. Ett stort K motsvarar alltså negativ ΔG° för den skrivna reaktionen. Detta kopplar direkt kemisk jämvikt till termodynamisk drivkraft.
Standard fri energi
Om ΔH och ΔS antas ungefär konstanta kan ΔG byta tecken med temperaturen. En endoterm process med positiv ΔS kan därför vara ogynnsam vid låg temperatur men gynnsam vid hög.
Q-kopplingen
Biologiska och industriella system arbetar sällan under standardvillkor. En reaktion med positiv ΔG° kan ändå drivas framåt om koncentrationerna gör Q tillräckligt liten eller om processen kopplas till en annan reaktion.
K och ΔG°
När två reaktioner summeras summeras också deras ΔG. Celler använder detta genom att koppla energikrävande processer till starkt gynnsamma processer som ATP-hydrolys.
Entalpi och entropi tillsammans
ΔG säger ingenting om hur fort processen sker. En stor negativ ΔG kan kombineras med hög aktiveringsbarriär och mycket långsam kinetik.
Om ΔH och ΔS antas ungefär konstanta kan ΔG byta tecken med temperaturen. En endoterm process med positiv ΔS kan därför vara ogynnsam vid låg temperatur men gynnsam vid hög.