Dynamisk jämvikt
I utspädda lösningar används koncentrationer ofta som approximation för aktiviteter. I koncentrerade elektrolyter och icke-ideala gaser krävs aktivitetskoefficienter eller fugacitet för en noggrann beskrivning.
Reaktionskvoten Q
I en heterogen jämvikt sätts aktiviteten för en ren fast eller ren flytande fas normalt till 1 i jämviktsuttrycket. Därför syns inte mängden av det fasta ämnet direkt i K, så länge fasen faktiskt finns kvar. Att tillsätta mer av samma rena fasta ämne flyttar alltså inte automatiskt jämvikten.
K och fri energi
Termodynamik och kinetik måste hållas isär. En reaktion kan ha mycket stort K och ändå gå långsamt om aktiveringsbarriären är hög. Omvänt kan en snabb reaktion nå en jämvikt där både reaktanter och produkter finns kvar. K beskriver läget; hastighetskonstanter och mekanism beskriver vägen dit.
Le Chateliers princip
Vid gasreaktioner kan en volymändring ändra partialtrycken och därmed Q. Om produktsidan innehåller färre mol gas kan kompression under vissa villkor driva nettoreaktionen mot produkterna. Regeln är dock inte universell; stökiometrin och jämförelsen mellan Q och K avgör riktningen.
Dynamisk jämvikt
För en reaktion vid given temperatur mäts Q Lösning Mot produkterna tills Q har ökat till K. Hur snabbt detta sker är en kinetisk fråga.
I en heterogen jämvikt sätts aktiviteten för en ren fast eller ren flytande fas normalt till 1 i jämviktsuttrycket. Därför syns inte mängden av det fasta ämnet direkt i K, så länge fasen faktiskt finns kvar. Att tillsätta mer av samma rena fasta ämne flyttar alltså inte automatiskt jämvikten.