Kémiai egyensúly — Dinamikus, nem mozdulatlan állapot

Dinamikus, nem mozdulatlan állapot

Az előre- és visszareakció azonos sebessége nem jelenti azt, hogy a reagensek és termékek koncentrációja is egyenlő. Egy nagy K-jú reakció egyensúlyában sokkal több termék lehet, miközben a két mikroszkopikus folyamat sebessége mégis pontosan megegyezik. A „sebesség egyenlő” és az „összetétel egyenlő” két külön állítás.

Az egyensúlyi állandó

Egy reakciónál Q kisebb, mint K. Melyik irányú nettó változás várható, és mi történik Q-val az egyensúly felé haladva?

Reakcióhányados: merre mozdul a rendszer?

A termékek képződése felé halad a nettó reakció. Q növekszik, amíg el nem éri K értékét.

Le Châtelier-elv

Kémiai egyensúlyban az előre- és visszafelé haladó reakció sebessége azonos, ezért a makroszkopikus összetétel időben állandó marad. Az egyensúly tehát dinamikus: a részecskék továbbra is átalakulnak, csak a két irány nettó hatása kiegyenlíti egymást.

Dinamikus, nem mozdulatlan állapot

Zárt rendszerben egy reverzibilis reakció kezdetben gyakran főként előre halad. Ahogy termék képződik, a visszareakció is egyre gyakoribb. Egyensúlynál a két sebesség egyenlő. Ettől még egyetlen molekulára sem igaz, hogy „megállt”; folyamatos csere zajlik.